GABARITO: ALTERNATIVA B.

Perceba que temos duas reações de redução descritas como meios para chegar na redução desejada. Como não temos semirreações redox, não podemos simplesmente somar ou subtrair potenciais pois não teremos uma reação global redox e, sim, mais uma semirreação de redução.

Contudo, podemos utilizar o ∆G, pois é função de estado e, portanto, compatível com a Lei de Hess. Daí,

Somando as duas semirreações, temos:

2𝐻𝑔⁺² + 4 𝑒⁻ → 2 𝐻𝑔 (𝑙) Δ𝐸 = ?

Daí:

Δ𝐺 = − 4. 𝐹. Δ𝐸

Logo:

Δ𝐺 = Δ𝐺₁ + Δ𝐺₂

− 4. 𝐹. Δ𝐸 = − 2. 𝐹. 0,8 + [− 2 . 𝐹 . 0,9 ]

− 4. Δ𝐸 = − 2. 0,8 + [− 2 . 0,9]

4. Δ𝐸 = 1,6 + 1,8

4. Δ𝐸 = 3,4

Δ𝐸 = 3,4 / 4

Δ𝐸 = + 0,85 𝑉

Portanto, concluímos que:

Queremos o potencial equivalente à metade dessa reação. Porém, como o potencial é uma grandeza intensiva, ao dividir a reação por dois, o potencial se mantém inalterado.