Questão
Olimpíadas Norte-Americanas de Química
2017
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4000055339
Peróxido de hidrogênio desproporciona em água e oxigênio molecular na presença de iodeto em solução neutra, de acordo com o mecanismo que consiste de 2 etapas elementares, as quais estão mostradas abaixo:

H₂O₂ (aq) + I⁻(aq) → IO⁻(aq) + H₂O (l), reação 1

H₂O₂ (aq) + IO⁻(aq) → I⁻(aq) + O₂ (g) + H₂O (l), reação 2

A constante de velocidade da reação 1 é muito maior que a constante de velocidade da reação 2. Qual afirmativa é a correta?
A
Enquanto a reação acontece, a forma predominante de iodo na solução é IO⁻(aq).
B
Adicionando mais Iodo na reação não ocorrerá aumento na velocidade de produção de O₂(g).
C
A reação é de ordem zero em relação ao H₂O₂.
D
A reação prosseguirá mais devagar quanto maior for a pressão de O₂ (g).