Numa experiência realizada em um bomba calorimétrica foram queimados totalmente 0,6000 g de um alcano. Observou-se no termômetro do calorímetro uma variação de temperatura de 24,00ºc para 27,52 ºc. O equivalente em água do calorímetro é de 2,000 kg.
Em seguida, os gases da combustão foram borbulhados numa solução saturada de Ca (OH)2, formando-se um sólido branco que, depois de separado e seco, apresentou uma massa de 4,170g. Sabendo-se que o produto de solubilidade da substância que constitui o sólido branco é tal que a precipitação é total, determine:
a) a fórmula molecular do hidrocarboneto;
b) o calor molar de combustão do hidrocarboneto;
c) o calor de formação do hidrocarboneto, no estado gasoso, em função dos calores de formação dos produtos da combustão;
d) o volume que os produtos, admitidos e gasosos, ocupariam nas CNTP.