GABARITO: ALTERNATIVA D.

Vamos determinar a fórmula mínima da base de Hünig. A cada 100 g da molécula, pelos percentuais em massa fornecidos, temos:

𝑚c = 74,34 𝑔

𝑚🇭 = 14,82 𝑔

𝑚🇳 = 10,84 𝑔

Podemos converter a massa em número de mols, dividindo pela massa molar.

𝑛c = 74,34 / 12 𝑔 = 6,195 𝑚𝑜𝑙

𝑛🇭 = 14,82 / 1 = 14,82 𝑚𝑜𝑙

𝑛🇳 = 10,84 / 14 = 0,774 𝑚𝑜𝑙

Utilizando a quantidade em mols do nitrogênio como parâmetro(pois é o elemento em menor quantidade, entre os três), vamos calcular a proporção entre os elementos da molécula. Para cada 1 mol de N, temos:

𝑐 = 6,195 / 0,774 ≅ 8

ℎ = 14,82 / 0,774 ≅ 19

𝑛 = 0,774 / 0,774 ≅ 1

Logo, a proporção C:H:N é de 8:19:1 na molécula de Hünig. Portanto, sua fórmula mínima é C₈H₁₉N₁.

Observe que houve uma imprecisão no enunciado, pois as questões de análise centesimal somente dão base para determinar a fórmula mínima do composto. No entanto, o enunciado pediu a fórmula molecular.

Mesmo assim, você não vai brigar com a questão na hora da prova, certo?