Gabarito: discursiva

Vamos utilizar a técnica do gás nobre anterior. Para isso, escrevemos os gases nobres e seus respectivos números atômicos.

a) No caso do ferro, o gás nobre anterior é o argônio (Z = 18). Como o argônio está no terceiro período, ele termina em 3p. O próximo subnível é o 4s. Após os 18 elétrons do argônio, sobram ainda 8 elétrons para completar a eletrosfera do ferro.

₂₆𝐹𝑒: [𝐴𝑟]4𝑠²3𝑑⁶

b) No caso do nióbio, o gás nobre anterior é o criptônio (Z = 36). Como o criptônio está no quarto período, ele termina em 4p. O próximo subnível é, portanto, o 5s. Após os 36 elétrons do argônio, sobram ainda 5 elétrons para completar a eletrosfera do nióbio.

₄₁𝑁𝑏: [𝐾𝑟]5𝑠²4𝑑³

Gostaria de registrar que, na verdade, o nióbio é uma dupla exceção. Nesse elemento, os orbitais 3d-e₂g são menos energéticos e são preenchidos antes dos orbitais 4s. Os orbitais 3d-t₂g são os mais energéticos.

Uma das evidências dessa configuração eletrônica é que o nióbio não interage com campos magnéticos.

Esse tipo de exceção à configuração eletrônica eu considero inviável e desnecessário de serem memorizadas para a sua prova. Estamos falando apenas em tom de curiosidade.

c) No caso do urânio, o gás nobre anterior é o radônio (Z = 86). Como o radônio está no sexto período, ele termina em 6p. O próximo subnível é, portanto, o 7s. Após os 86 elétrons do argônio, sobram ainda 6 elétrons para completar a eletrosfera do urânio.

₉₂𝑈: [𝑅𝑛]7𝑠²5𝑓⁴

Lembre-se que o subnível seguinte ao 7s deve ser o 5f, porque os orbitais f são precedidos por um orbital s dois níveis acima.