Tanto o oxigênio como o enxofre formam duas ligações. Além disso, existe a possibilidade de o enxofre doar um par de elétrons para a dativa com o oxigênio.

Lembre-se que a ligação dativa é igual à comum em todos os aspectos, por isso, representamos com um único traço.

Para desenhar a estrutura do H₂SO₄, convém colocar o átomo que forma mais ligações no meio, no caso, o enxofre (S). O enxofre pode formar duas ligações, portanto, podemos colocar grupos –OH, em que o oxigênio forma uma ligação com o enxofre e outra com o hidrogênio. Faltaram posicionar apenas dois átomos de oxigênio, que podem receber dativas do enxofre.

O sulfito (SO₃²⁻), por sua vez, é parecido com o SO₃. Porém, em vez de formar duas dativas, o oxigênio forma duas ligações comuns com o enxofre.

O íon sulfito pode ser genericamente representado pela estrutura da esquerda. Convém ressaltar que todas as três ligações são intermediários entre simples e dupla.

O íon tri-iodeto (I₃⁻) pode ser representado por estruturas de ressonância.

Na primeira estrutura, o átomo central adquire 10 elétrons na camada de valência. Nas demais, ele recebe uma ligação dativa do átomo periférico.

A amônia (NH₃) se baseia no fato de que o nitrogênio tem 5 elétrons na camada de valência, portanto, pode fazer 3 ligações e ainda sobra um par de elétrons. Esse par de elétrons pode ser doado a um íon H⁺, formando o NH₄⁺.

Por fim, as moléculas H₂O₂ e N₂F₂ são bem semelhantes. O oxigênio precisa formar duas ligações. Como só há dois hidrogênios na molécula, cada átomo de oxigênio fica com um e os dois átomos de oxigênio formam uma ligação simples para completar o octeto. O mesmo acontece em N₂F₂.