GABARITO: 2𝐶₁₀𝐻₁₄𝑁₂ + 27𝑂₂ → 20𝐶𝑂₂ + 14𝐻₂𝑂 + 2𝑁₂

A combustão completa da nicotina consiste na reação com o oxigênio com quebra total da molécula, levando o carbono a CO₂, o hidrogênio a H₂O e o nitrogênio a N₂ – muito cuidado com essa pegadinha. O nitrogênio sempre se converte em nitrogênio gasoso nas combustões.

𝐶₁₀𝐻₁₄𝑁₂ + 𝑂₂ → 𝐶𝑂₂ + 𝐻₂𝑂 + 𝑁₂

Escolhemos a substância com o maior número de elementos, que, no caso, é a nicotina. A ela atribuímos o coeficiente 1.

1𝐶₁₀𝐻₁₄𝑁₂ + 𝑂₂ → 𝐶𝑂₂ + 𝐻₂𝑂 + 𝑁₂

De um lado, temos 10 carbonos. Então, do outro, temos que ter 10 carbonos, portanto.

1𝐶₁₀𝐻₁₄𝑁₂ + 𝑂₂ → 10𝐶𝑂₂ + 𝐻₂𝑂 + 𝑁₂

Devemos fazer o mesmo para o hidrogênio e para o nitrogênio:

1𝐶₁₀𝐻₁₄𝑁₂ + 𝑂₂ → 10𝐶𝑂₂ + 7𝐻₂𝑂 + 1𝑁₂

Finalmente, para balancear o oxigênio, temos 27 do lado direito. Portanto, precisamos de 27 no lado esquerdo. Sendo assim, a equação balanceada é:

1𝐶₁₀𝐻₁₄𝑁₂ + 27/2𝑂₂ → 10𝐶𝑂₂ + 7𝐻₂𝑂 + 1𝑁₂

Muitas vezes, é indesejável deixar coeficientes fracionários, por isso, podemos multiplicar a equação por 2 para eliminar as frações.

2𝐶₁₀𝐻₁₄𝑁₂ + 27𝑂₂ → 20𝐶𝑂₂ + 14𝐻₂𝑂 + 2𝑁₂