A Equação de Nernst descreve o comportamento do potencial de uma pilha em função das concentrações dos participantes da sua reação:
Desejava-se medir o pH de uma solução desconhecida. Para isso, mergulhou-se um eletrodo de hidrogênio e platina, em que a pressão parcial do hidrogênio era igual a 1 atm. Como contraeletrodo, utilizou-se uma solução aquosa 1 mol/L de sulfato de prata, em que foi imerso um eletrodo de prata. A diferença de potencial entre os dois eletrodos foi igual a 1,25 V.
Dado: Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag (s) E⁰ = 0,80 V
Assinale a alternativa que indica o pH dessa solução.