Duas células eletrolíticas de eletrodos inertes foram ligadas em série e submetidas a uma tensão de 5 V. A primeira tinha como eletrólito 500 mL de solução 1 N de nitrato de prata e a segunda, 700 mL de uma solução aquosa de um sal de estanho. 

Após um certo tempo de funcionamento, o sistema foi desconectado. Transferiu-se, então, o eletrólito da primeira célula para um recipiente, ao qual adicionou-se ácido clorídrico em pequeno excesso. O precipitado formado, após filtrado e seco, pesou 42,9 g. 

Sabendo-se que houve a formação de um depósito metálico de 5,95 g no catodo da segunda célula, determine o número de oxidação do estanho no sal original. 

Desconsidere a formação de íons complexos. 

Dados: 

massa atômica do H = 1 

massa atômica da Ag = 108 

massa atômica do O = 16 

massa atômica do Sn = 119 

massa atômica do Cl = 35