Deseja-se preparar 57 gramas de sulfato de alumínio [Al₂(SO₄)₃] a partir de alumínio sólido (Al), praticamente puro, e ácido sulfúrico (H₂SO₄). O ácido sulfúrico disponível é uma solução aquosa 96% (m/m), com massa específica de 1,84 g cm⁻³.
a) Qual a massa, em gramas, de alumínio necessária para preparar a quantidade de Al₂(SO₄)₃ especificada? Mostre os cálculos realizados.
b) Qual a massa, em gramas, de ácidos sulfúrico necessária para preparar a quantidade de Al₂(SO₄)₃ especificada? Mostre os cálculos realizados.
c) Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), qual é o volume, em litros, de gás formado durante a preparação da quantidade de Al₂(SO₄)₃ especificada? Mostre os cálculos realizados.
d) Caso a quantidade especificada de Al₂(SO₄)₃ seja dissolvida em água acidulada, formando 1 L de solução, qual a concentração de íons Al³⁺ e de íons SO₄²⁻ existentes nesta solução?