Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 10²³ mol⁻¹

Constante de Faraday (F) = 9,65 × 10⁴ C⋅mol⁻¹ = 9,65 ×10⁴ A⋅s⋅mol⁻¹ = 9,65 × 10⁴ J⋅V⁻¹⋅mol⁻¹

Carga elementar = 1,60 × 10⁻¹⁹ C

Constante dos gases (R) = 8,21 × 10⁻² atm⋅L⋅K⁻¹⋅mol⁻¹ = 8,31 J⋅K⁻¹⋅mol⁻¹ = 1,98 cal⋅K⁻¹⋅mol⁻¹

Constante de Planck (h) = 6,63 × 10⁻³⁴ J⋅s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 10⁸ m⋅s⁻¹

Número de Euler (e) = 2,72

Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 × 10⁵ N⋅m⁻² = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N⋅m = 1 kg⋅m²⋅s⁻² = 6,24 × 10¹⁸ eV

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

Condições ambientes: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol⋅L⁻¹ (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol⋅L⁻¹

ln X = 2,3 log X

EPH = eletrodo padrão de hidrogênio

e¹⁰ = 2,2 × 10⁴

Em um reator químico vazio, mantido a altas temperaturas, injeta-se uma mistura gasosa, com massa molar aparente igual a 29 g∙mol⁻¹, constituída de amônia e oxigênio puros. Os gases reagem entre si formando óxido nítrico e água no estado gasoso. Ao final do processo, toda a amônia é consumida e são formados 20 mol de óxido nítrico. A respeito deste processo, pede-se:

a) A equação química balanceada.

b) Os valores numéricos das frações molares de amônia e de oxigênio no início da reação.

c) O valor numérico da porcentagem de reagente em excesso.

d) Os valores numéricos das quantidades (em mols) das espécies químicas no final da reação.