Constantes

Constante de Avogadro (Nᴀ) = 6,02 × 10²³ mol⁻¹

Constante de Faraday (F) = 9,65 × 10⁴ C mol⁻¹ = 9,65 × 10⁴ A s mol⁻¹ = 9,65 × 10⁴ J V⁻¹ mol⁻¹

Carga elementar = 1,60 × 10⁻¹⁹ C

Constante dos gases (R) = 8,21 × 10⁻² atm L K⁻¹ mol⁻¹ = 8,31 J K⁻¹ mol⁻¹ = 1,98 cal K⁻¹ mol⁻¹

Constante de Planck (h) = 6,63 × 10⁻³⁴ J s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 10⁸ m s⁻¹

Número de Euler (e) = 2,72

Definições

Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 10⁵ N m⁻² = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N m = 1 kg m² s⁻² = 6,24 × 10¹⁸ eV

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm, equivalente a um volume de um gás ideal de 22,4 L.

Condições ambientes: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L⁻¹ (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol L⁻¹

ln X = 2,3 log X

Massas Molares

Considere o composto de fórmula C₄H₈. Apresente:

a) os seis isômeros estruturais e geométricos;

b) a fórmula estrutural dos produtos dibromados formados nas reações de cada um desses seis isômeros com Br₂. Considere que as condições das reações são adequadas para que ocorram de forma completa e produtos dibromados sejam gerados.