Se a constante de equilíbrio da reação, 𝐾ϲ, em um determinada temperatura, é igual a 3, apenas o diagrama (I) representa o sistema no equilíbrio.

Os diagramas (II) e (IV) podem representar a situação da reação em equilíbrio em duas temperaturas diferentes, com Tɪɪ ˃ Tɪᴠ.

Se todos os diagramas representam a reação em equilíbrio, o diagrama (III) representa a reação com a menor constante de equilíbrio.

Se a pressão for reduzida à metade pela duplicação do volume, em temperatura constante, os diagramas (II) e (III) representam a reação em equilíbrio para o estado inicial e final, respetivamente, desse processo, com Vɪɪ. = 2Vɪɪɪ.

Se cada símbolo que representa uma molécula nos diagramas equivale a 0,20 mol e se o volume do recipiente é 1,0 L, a constante de equilíbrio da reação representada pelo diagrama (I) é 0,5.