GABARITO: ALTERNATIVA C

Vamos analisar as afirmações.

(1) Como o PCl5 se apresenta na geometria bipiramidal de base triangular, que é um poliedro irregular, as posições equatoriais são diferentes das posições axiais. Desse modo, há diferenças entre as duas posições e seus comprimentos de ligação.

A propósito, como a posição equatorial é mais confortável, ela será também mais estável. Desse modo, as ligações equatoriais são mais curtas e mais energéticas que as ligações axiais.

Foi uma bela pegadinha, não é. Afirmação incorreta.

(2) Como o átomo central é maior, na realidade, o ângulo de ligação da fosfina é menor. De fato, os dados experimentais apontam que a amônia tem ângulo de ligação igual a 107°, enquanto a fosfina tem ângulo igual a 99°. Afirmação incorreta.

(3) É isso mesmo. A energia de ligação P – H é baixa e insuficiente para compensar a energia necessária para excitar o fósforo a ponto de ele conseguir formar 5 ligações. Afirmação correta.

(4) A regra geral é que a energia de ionização cresça para a direita. Porém, há uma exceção importante entre as famílias V – A e VI – A. A família V – A tem 3 elétrons na camada de valência, todos desemparelhados, o que é uma configuração de particular estabilidade eletrônica.

Por outro lado, o enxofre tem sua configuração eletrônica terminada em 3s²3p⁴. Como consequência, esse elemento tem dois elétrons emparelhados, o que contribui para instabilizá-lo devido à repulsão entre eles. Quando ele se ioniza, essa repulsão é atenuada. Por isso, a energia de ionização do enxofre é menor que a do fósforo.

Desse modo, somente as afirmações (3) e (4) estão corretas.