Questão
Simulado ITA
2022
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Considere os seguintes potenciais de redução:

Cu²⁺ (aq) + 2 e⁻ → Cu (s) E⁰ = 0,34 V

Zn²⁺ (aq) + 2 e⁻ → Zn (s) E⁰ = –0,76 V

Pb (s) + PbO₂ (s) + 2 H₂SO₄ (aq) → 2 PbSO₄ + 2 H₂O (l) E⁰ = +2,05 V

Dados: Ka₁ = ꚙ; Ka₂ = 10⁻².
A
Uma pilha constituída por zinco e cobre pode ser representada por Zn²⁺ (aq) | Zn (s) || Cu (s) | Cu²⁺ (aq).
B
A equação mais adequada para a pilha de chumbo é Pb(s) + PbO₂(s) + 2 H⁺ + 2 HSO₄⁻ (aq) → 2 PbSO₄(s) + 2 H₂O, porque o íon bissulfato é a espécie mais comum em uma solução aquosa concentrada de ácido sulfúrico.
C
Em uma célula de concentração, a oxidação ocorre na parte concentrada da célula.
D
Em uma bateria de chumbo, o nível de descarga pode ser medido pelo pH, tendo em vista que, durante a reação, o pH da célula diminui.
E
A proteção de um metal convertendo-o em ânodo de um processo eletroquímico se chama de proteção anódica. Um exemplo é a proteção de dutos subterrâneos, que se utiliza o magnésio como ânodo de sacrifício.