GABARITO: ANULADA

Vamos nos atentar às definições.

Primeiramente, vamos calcular o número de nêutrons do elemento C, que pode ser obtido como a diferença entre o número de massa e o número atômico.

𝑛 = 𝐴 − 𝑝 = 38 − 20 = 18

Sabemos que C é isótono de B e D, portanto, B e D também possui 18 nêutrons.

Com isso, podemos calcular o número de massa de D e o número atômico de B. Vejamos:

𝐴🇩 = 𝑝🇩 + 𝑛🇩 = 19 + 18 = 37

𝑝🇧 = 𝐴🇧 − 𝑛🇧 = 40 − 18 = 22

Com isso, vamos completar mais uma etapa do ciclo.

Considerando que E é isóbaro de D, temos que o número de massa de E é igual a 37. Por outro lado, como A é isótopo de D, temos que seu número atômico é igual a 22. Vamos completar essas informações.

Agora, vamos utilizar a informação de que A é isótono de E. Vamos calcular o número de nêutrons na espécie E.

𝑛🇪 = 𝐴🇪 − 𝑝🇪 = 37 − 18 = 19

Assim, E tem 19 nêutrons. Como A é seu isótono, temos que A também tem 19 nêutrons. Sendo assim, o seu número de massa pode ser calculado como a soma entre o número atômico e o seu número de nêutrons.

𝐴 = 𝑛🇦 + 𝑝🇦 = 22 + 19 = 41

Dessa forma, a questão está invertida. O número de massa é igual a 41 e o número atômico é igual a 22, portanto, não