a) PbCrO₄(s) é um sólido amarelo que é solúvel em água quente. 

b) AgCl(s) forma um cátion de prata solúvel em solução aquosa de NH₄. 

c) O sólido branco PbCl₂(s) é solúvel em água quente, mas os sólidos brancos AgCl(s) e Hg₂Cl₂(s) não o são. 

d) Uma solução aquosa contendo o cátion de prata do item b), quando acidulada com HCl, forma o sólido AgCl(s). 

e) Hg₂Cl₂(s) forma uma mistura insolúvel contendo Hg(ℓ), que tem cor prata, e HgNH₂Cl(s), que é preto, em solução aquosa de NH₃. 

Uma amostra sólida consiste em uma mistura de cloretos de Ag⁺, Hg₂²⁺ e Pb²⁺. Apresente uma seqüência de testes experimentais para identificar os íons Ag⁺, Hg₂²⁺ e Pb²⁺ presentes nesta amostra.