GABARITO: ALTERNATIVA E

Podemos utilizar a Lei da Diluição de Ostwald para ácidos fracos.

𝐾 = 𝛼²𝑀

Para a solução de fenol, temos:

A concentração de íons H⁺ pode ser calculada multiplicando o grau de ionização pela concentração molar da solução.

[𝐻₃𝑂⁺] = 𝛼𝑀 = 10⁻³ . 1.10⁻⁴ = 10⁻⁷

Observe que chegamos a uma concentração muito próxima dos íons da água, o que significa que não podemos utilizar a Lei de Ostwald diretamente, já que os íons da água não são desprezíveis.

Porém, de qualquer forma, não é preciso se alongar nesse cálculo, haja vista que isso também significa que o pH será muito próximo de 7, apenas ligeiramente inferior.

Como a anilina é uma base com um valor de Kb muito próximo do Ka do fenol, temos que o mesmo raciocínio será válido. Logo, o pH da solução será muito próximo de 7, apenas ligeiramente superior.

Logo, as afirmações I e II estão erradas. A afirmação III está certa, porque ambas as soluções têm pH muito próximo de 7 por serem muito fracos e estarem bastante diluídos.