• Constante universal dos gases ideais:

R = 8,3 J.(mol.K)⁻¹ = 0,082 atm.L.(mol.K)⁻¹ = 2 cal.(mol.K)⁻¹

• Massa específica da água = 1,0 kg.L⁻¹

• Calor específico molar médio a pressão constante da água = +75 J.(mol.K)⁻¹

• Calor latente de vaporização da água = +44 kJ.mol⁻¹

• Constante de Faraday = 96500 C.mol⁻¹

• 1 Curie (Ci) = 3,7×10¹⁰ Becquerel (Bq)

• Entalpias padrão de formação a 27 ºC, em kJ.mol⁻¹:

• ln(2) ≃ 0,693

Dois compostos distintos, A e B, ambos com fórmula molecular C₄H₈, geram resultado positivo para o teste com água de bromo. A reação de A com HBr na ausência de peróxido gera uma mistura racêmica e, na presença de peróxido, gera majoritariamente o produto X. O composto B, por sua vez, ao reagir com HBr na ausência de peróxido gera majoritariamente o produto Y e, na presença do peróxido, o produto Z.

Apresente as estruturas moleculares dos compostos A, B, X, Y e Z, sabendo que os mesmos são opticamente inativos e que possuem estruturas moleculares distintas.