Considere:

• Constante universal dos gases ideais:

R = 8,3 J.(mol.K)⁻¹ = 0,082 atm.L.(mol.K)⁻¹ = 2 cal.(mol.K)⁻¹

• Massa específica da água = 1,0 kg.L⁻¹

• Calor específico molar médio a pressão constante da água = +75 J.(mol.K)⁻¹

• Calor latente de vaporização da água = +44 kJ.mol⁻¹

• Constante de Faraday = 96500 C.mol⁻¹

• 1 Curie (Ci) = 3,7×10¹⁰ Becquerel (Bq)

• Entalpias padrão de formação a 27 ºC, em kJ.mol⁻¹:

• ln(2) ≃ 0,693

O ácido ascórbico tem fórmula molecular C₆H₈O₆ e parte de suas ligações químicas estão representadas abaixo.

a) Apresente a estrutura de Lewis do ácido ascórbico.

b) Com base na estrutura eletrônica, qual é o hidrogênio mais ácido dentre os hidrogênios assinalados por 1 e 2? Justifique.