As equações químicas que ocorrem são:

Combustão do n-propano

Combustão do 2-metil-propano

Como se trata de uma mistura equimolar, a cada segundo há uma injeção de 500 mol de cada um dos hidrocarbonetos. Ignorando, momentaneamente, o excesso de oxigênio gasoso, e considerando a proporção estequiométrica das reações temos que:

Após a queima 3% da quantidade total de gases é O₂ , sendo assim a quantidade real de oxigênio antes da queima é: = 5750 + 𝑛 e após a queima restam n mols de O₂, sendo “n” o excesso de oxigênio. Além disso 79% do ar atmosférico é composto por nitrogênio, desse modo:

Agora vamos utilizar a informação sobre o excesso de oxigênio para encontrar o valor e n e, consequentemente, os números de mols de oxigênio e nitrogênio. A razão de 3% representa a divisão entre o número de mols de oxigênio após a queima e a quantidade total em mol de gases após a combustão (O₂H₂OCO₂ e N₂)

A razão ar/combustível será igual à razão entre a massa total de ar sobre a massa total de combustível:

Gabarito: 18, 28;