Primeiramente vamos organizar os elementos fornecidos nas suas respectivas posições na Tabela Periódica.

Agora, nós devemos lembrar do sentido de crescimento das propriedades trabalhadas na questão:

• O raio atômico cresce para baixo e para a esquerda;

• A energia de ionização cresce no sentido inverso do raio atômico, porém, há exceções.

Para o raio atômico, primeiramente consideraremos que o período é o fator principal para determinar o tamanho do átomo. Portanto, o césio (Cs) é o maior e o cálcio (Ca) é o segundo maior.

Dentre os elementos do segundo período, o raio atômico cresce para a esquerda, portanto, o berílio (Be) é o maior dos três e o flúor (F) é o menor.

Logo, a ordem dos raios atômicos é:

Cs > Ca > Be > B > F

No caso das energias de ionização, devemos nos lembrar que o boro (família III-A) é uma exceção e apresenta menor energia de ionização que o berílio (Be). Portanto, a ordem das energias de ionização é:

Cs < Ca < B < Be < F

É interessante explicar a razão para que o boro seja a exceção. No caso do boro, o elétron é retirado do 3p, que é um orbital mais externo que o orbital 3s, de onde é retirado o elétron do berílio.