Certa massa de nitrato de cobre (Cu(NO₃)₂) foi calcinada em ambiente aberto até restar um resíduo com massa constante, que é sólido e preto. Formaram-se dois produtos gasosos, conforme a equação química:
2CU(NO₃)₂(s) ➝ 2CUO(s) + 4NO₂(g) + O₂(g)
A massa do NO₂ formado na reação de decomposição é igual a 18,4g. Qual é o valor que mais se aproxima da massa inicial do nitrato de cobre?