Células galvânicas (pilhas) são dispositivos, nos quais reações espontâneas de oxidorredução geram uma corrente elétrica. São dispostas pela combinação de espécies químicas com potenciais de redução diferentes. Considere as semirreações abaixo e seus respectivos potenciais de redução nas condições padrão (25 °C e 1 atm).
Cu²⁺ (aq) + 2e⁻→Cu (s) E⁰ = + 0,34 V
Fe²⁺ (aq) + 2e⁻→Fe (s) E⁰ = –0,44 V
Ag⁺ (aq) + e⁻→Ag (s) E⁰ = + 0,80 V
Zn²⁺ (aq) + 2e⁻→Zn (s) E⁰ = –0,76 V
Baseado nas possibilidades de combinações de células galvânicas e suas representações esquemáticas recomendadas pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), são feitas as seguintes afirmações:
I –A equação balanceada da pilha formada pelo cobre e pela prata é: 2 Cu²⁺ (aq) + Ag(s) →2 Cu (s) + Ag⁺ (aq)
II –a representação IUPAC correta de uma pilha de cobre e zinco é Zn(s)|Zn²⁺ (aq) | | Cu²⁺ (aq)| Cu(s).
III –uma amostra de cloreto de ferro pode ser armazenada em um recipiente banhado a cobre metálico sem sofrer nenhuma reação química.
IV –A pilha que apresenta a maior ddp dentre as possíveis de serem formadas no arranjo possui a prata como agente redutor e tem ddp igual a 1,56 V.
Das afirmações acima, está (ão) CORRETA(s):