GABARITO: ALTERNATIVA B

Resolução:

Esta questão trata de células galvânicas e suas representações segundo a IUPAC.

Potenciais padrão de redução:

- Al³⁺ + 3e⁻ → Al E° = -1,66 V

- Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu E° = +0,34 V

- Au³⁺ + 3e⁻ → Au E° = +1,50 V

Passo 1: Análise das afirmativas

I - "A d.d.p. da pilha Al|Al³⁺||Cu²⁺|Cu é de +1,52 V"

E°pilha = E°cátodo - E°ânodo = 0,34 - (-1,66) = 2,00 V ✗

O valor correto é 2,00 V, não 1,52 V

II - "Na pilha Cu|Cu²⁺||Au³⁺|Au, a reação global é: 3Cu(s) + 2Au³⁺(aq) → 3Cu²⁺(aq) + 2Au(s)"

Semirreações:

- Ânodo: Cu → Cu²⁺ + 2e⁻ (×3)

- Cátodo: Au³⁺ + 3e⁻ → Au (×2)

Balanceamento:

3Cu + 2Au³⁺ → 3Cu²⁺ + 2Au ✓

III - "Na pilha Cu|Cu²⁺||Au³⁺|Au, o agente redutor é o Cu(s)"

O cobre se oxida (perde elétrons), logo é o agente redutor ✓

IV - "A representação IUPAC correta de uma pilha Al-Au é Au|Au³⁺||Al³⁺|Al"

Na notação IUPAC: ânodo|solução anódica||solução catódica|cátodo

- Al tem menor potencial, é o ânodo

- Au tem maior potencial, é o cátodo

- Correto seria: Al|Al³⁺||Au³⁺|Au ✗

Identificação das afirmativas corretas: II e III estão corretas.

Gabarito: A alternativa B (II e III) está correta.