Em 1 litro de solução, encontramos 0,643 mol de nitrato de zinco, como evidenciado pela concentração molar fornecida pelo enunciado.

Podemos, agora, calcular a massa do solvente em (kg) dessa solução. Pela concentração molal, em 1 kg de solvente encontramos 0,653 mol do soluto. Porém, como temos apenas 0,643 mol do soluto, podemos calcular a massa de solvente presente, usando o fato de que ela é diretamente proporcional.

Montando a Regra de Três, segue que:

Portanto, em 1 litro de solução, encontra-se 0,985 kg do soluto. Pode-se, agora, calcular a massa presente do solvente. Primeiramente, precisamos calcular a massa molar do sal, cuja fórmula é Zn(NO₃)₂.

𝑀₁ = 1.65 + 2. (1.14 + 3.16) = 65 + 2.62 = 189 𝑔/𝑚𝑜𝑙

Agora, a massa presente do soluto pode ser calculada multiplicando o número de mols presentes em 1 litro de solução (0,643) pela massa molar do soluto.

𝑚₁ = 𝑛₁. 𝑀₁ = 0,643.189 = 121,5 𝑔 = 0,1215 𝑘𝑔

Por fim, a massa total da solução é igual à soma da massa do soluto com a massa do solvente.

𝑚 = 𝑚₁ + 𝑚₂ = 0,1215 + 0,9847 = 1,1062 𝑘𝑔

Gabarito: 1,1062 kg