CONSTANTES
DEFINIÇÕES
Presão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 10⁵ N m⁻² = 760 Torr = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N m = 1 kg m² s⁻²
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0°C e 760 mmHg
Condições ambientes: 25 °C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L⁻¹ (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão
(s) = sólido. (l) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado.
(ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química em mol L⁻¹
MASSAS MOLARES
Uma joia de ouro com impurezas de cobre é tratada por uma solução aquosa de ácido sulfúrico a quente, cuja massa específica é igual a 1,75 g/cm³ e cuja concentração em massa é igual a 80%. Sabe-se que essa reação produz um gás mais denso que o ar. Dois quintos deste gás são absorvidos e reagem completamente com uma solução de hidróxido de sódio, formando 2,52 g de um sólido.
Assinale a alternativa que indica o volume da solução que foi utilizado nessa reação.