Constante de Avogadro= 6,02 x 10²³ mol-¹

Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10⁴ °C mol-¹ = 9,65 x 10⁴ A s mol-¹ = 9,65 x 10⁴ J V-¹ mol-¹

Carga elementar = 1,60 x 10-¹⁹ C

Constante dos gases (R) = 8,21 x 10-² atm L K-¹ mol-¹ = 8,31 J K-¹ mol-¹ = 1,98 cal K-¹ mol-¹

Constante de Planck (h) = 6,63 x 10-³⁴ J s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 10⁸ m s-¹

Número de Euler (e) = 2,72

Presão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 x 10⁵ N m-² = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N m = 1 kg m² s-² = 6,24 × 10¹⁸ eV

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm, equivalente a um volume de um gás ideal de 22,4 L.

Condições ambientes: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L-¹ (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. (l) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades

arbitrárias. u.m.a = = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol L-¹

ln X = 2,3 log X; 

Log 2 = 0,30

EPH = eletrodo padrão de hidrogênio

Sejam as substâncias simples na forma alotrópica mais estável nas condições padrão dos elementos de números atômicos Z, (Z-2) e (Z-3). Considere que 96,0 g da substância simples gasosa de um calcogênio de número atômico Z reage estequiometricamente com

I. a substância simples sólida do elemento de número atômico (Z-2), formando aproximadamente 132,0 g de um gás;

II. a substância simples sólida do elemento de número atômico (Z-3), formando aproximadamente 139,2 g de um sólido.

Responda as questões abaixo, utilizando as informações fornecidas.

a) Identifique os elementos químicos de números atômicos Z, (Z-2) e (Z-3).

b) Apresente a equação química balanceada que representa a reação entre as substâncias simples dos elementos de números atômicos Z e (Z-2).

c) Apresente a equação química balanceada que representa a reação entre as substâncias simples dos elementos de números atômicos Z e (Z-3).