CONSTANTES

Constante de Avogadro (Nᴀ) = 6,02 x 10²³ mol⁻¹

Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10⁴ °C mol⁻¹ = 9,65 x 10⁴ A s mol⁻¹ = 9,65 x 10⁴ J V⁻¹ mol⁻¹

Carga elementar = 1,60 x 10⁻¹⁹ C

Constante dos gases (R) = 8,21 x 10⁻² atm L⋅K⁻¹ mol⁻¹ = 8,31 J⋅K⁻¹ mol⁻¹ = 1,98 cal K⁻¹ mol⁻¹

Constante de Planck (h) = 6,63 x 10⁻³⁴ J⋅s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 10⁸ m⋅s⁻¹

Número de Euler (e) = 2,72

DEFINIÇÕES

Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 x 10⁵ N⋅m⁻² = 760 Torr = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N m = 1 kg m² s⁻² = 6,24 × 10¹⁸ eV

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm, equivalente a um volume de um gás ideal de 22,4 L.

Condições ambientes: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L⁻¹ (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão

(s) = sólido. (l) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol L⁻¹

ln X = 2,3 log X

log 2 = 0,301

ln 2 = 0,693. ln 3 = 1,099. ln 5 = 1,609

Uma substância orgânica X é constituída de 18,06 x 10²³ átomos de carbono, 36,12 x 10²³ átomos de hidrogênio e 6,02 x 10²³ átomos de oxigênio. Sabendo-se que 0,174 g dessa substância X contém 18,06 x 10²⁰ moléculas, responda às seguintes questões:

a) Escreva a fórmula empírica de X.

b) Escreva a fórmula molecular de X.

c) Desenhe as fórmulas estruturais de, no mínimo, 6 isômeros de X.