CONSTANTES
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 10²³ mol⁻¹
Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10⁴ °C mol⁻¹ = 9,65 x 10⁴ A s mol⁻¹ = 9,65 x 10⁴ J V⁻¹ mol⁻¹
Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)
Carga elementar = 1,602 x 10⁻⁴⁹ C
Constante dos gases (R) = 8,21 x 10-² atm L K⁻¹ mol⁻¹ = 8,31 J K-1 mol⁻¹ = 1,98 cal K⁻¹ mol¹
Constante gravitacional (g) = 9,81 m s⁻²
Constante de Planck (h) = 6,626 x 10⁻³⁴ m² kg s⁻¹
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 10⁸ m s⁻¹
Número de Euler (e) = 2,72
DEFINIÇÕES
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 105 N m⁻² = 760 Torr = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N m = 1 kg m² s⁻²
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0°C e 760 mmHg
Condições ambientes: 25 °C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L⁻¹ (rigorosamente: atividade unitária das espécies);
sólido com estrutura cristalina ‘mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão
(s) = sólido. (l) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado.
(ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química em mol L⁻¹
log 2 = 0,30; log 3 = 0,48.
MASSAS MOLARES
Uma chapa de óxido de níquel recebeu uma densidade de corrente igual a 0,965 A/cm² durante o período de 1 hora. Com isso, ela foi recoberta por uma fina chapa de níquel metálico.
Determine a espessura do filme de níquel metálico formado.
Dados: densidade do níquel = 9 g/cm³; massa molar do níquel = 59 g/mol