Considere:

• Constante universal dos gases ideais:

R = 8,0 J.(mol.K)⁻¹ = 0,082 atm.L.(mol.K)⁻¹ = 2 cal.(mol.K)⁻¹

• Massa específica da água = 1,0 g.cm⁻³

• Calor latente de vaporização da água = 540 cal.g⁻¹

• Massa molar da sacarose = 342 g.mol⁻¹

• Entalpias padrão de formação: 

• log(5) ≃ 0,7

• log(58) ≃ 1,8

Tabela Periódica dos Elementos Químicos: 

Fonte: adaptada dos sites https://acervodigital.ufpr.br/handle/1884/40332 e https://www.tabelaperiodica.org/

Produz-se NH₃(g) reagindo H₂(g) com N₂(g). A reação ocorre em uma temperatura  𝑇, 113ºC maior do que a temperatura em que a mesma deixa de ser espontânea. 

Considere os dados termodinâmicos abaixo e que os mesmos não variam com a temperatura e com a pressão. 

A partir dos dados do enunciado, pede-se:

a) calcular o valor de ∆Gᵣ(T);

b) determinar se a constante de equilíbrio da reação de produção da amônia é >1, = 0 ou  <1;

c) justificar em qual pressão, P = 1 atm ou P = 200 atm, haverá maior produção de NH₃(g) no equilíbrio.