Considere:
• Constante universal dos gases ideais:
R = 8,0 J.(mol.K)⁻¹ = 0,082 atm.L.(mol.K)⁻¹ = 2 cal.(mol.K)⁻¹
• Massa específica da água = 1,0 g.cm⁻³
• Calor latente de vaporização da água = 540 cal.g⁻¹
• Massa molar da sacarose = 342 g.mol⁻¹
• Entalpias padrão de formação:
• log(5) ≃ 0,7
• log(58) ≃ 1,8
Tabela Periódica dos Elementos Químicos:
Fonte: adaptada dos sites https://acervodigital.ufpr.br/handle/1884/40332 e https://www.tabelaperiodica.org/
Os principais poluentes nitrogenados do ar são o óxido nítrico e o dióxido de nitrogênio. O primeiro é produzido durante tempestades de raios e no interior de motores a combustão. Em altas temperaturas, o óxido nítrico reage com hidrogênio formando óxido nitroso, um dos gases causadores do efeito estufa, além de água. De modo a estudar a cinética desta reação a 820ºC, a taxa de formação inicial de óxido nitroso foi medida, partindo-se de misturas com diferentes pressões parciais de óxido nítrico e gás hidrogênio, conforme tabela abaixo:
Determine se a reação e elementar.