{"id":69488,"date":"2023-08-09T15:40:48","date_gmt":"2023-08-09T18:40:48","guid":{"rendered":"https:\/\/militares.estrategia.com\/portal\/?p=69488"},"modified":"2024-09-30T11:28:50","modified_gmt":"2024-09-30T14:28:50","slug":"ligacoes-covalentes-ionicas-e-metalicas","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/militares.estrategia.com\/portal\/materias-e-dicas\/quimica\/ligacoes-covalentes-ionicas-e-metalicas\/","title":{"rendered":"Liga\u00e7\u00f5es Qu\u00edmicas: conhe\u00e7a as liga\u00e7\u00f5es covalentes, i\u00f4nicas e met\u00e1licas"},"content":{"rendered":"\n<p>Quer conhecer mais sobre as liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas? O Estrat\u00e9gia Militares fez u<strong>m resumo sobre as liga\u00e7\u00f5es covalentes, i\u00f4nicas e met\u00e1licas <\/strong>para voc\u00ea estudar para as provas dos seletivos das For\u00e7as Armadas.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_79_2 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-transparent ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\"><p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Navegue pelo conte\u00fado\t<\/p>\n<\/div><nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/militares.estrategia.com\/portal\/materias-e-dicas\/quimica\/ligacoes-covalentes-ionicas-e-metalicas\/#Quais-sao-os-tipos-de-ligacao-quimica\" >Quais s\u00e3o os tipos de liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica?&nbsp;<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/militares.estrategia.com\/portal\/materias-e-dicas\/quimica\/ligacoes-covalentes-ionicas-e-metalicas\/#Ligacao-Covalente\" >Liga\u00e7\u00e3o Covalente&nbsp;<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/militares.estrategia.com\/portal\/materias-e-dicas\/quimica\/ligacoes-covalentes-ionicas-e-metalicas\/#Ligacao-Ionica\" >Liga\u00e7\u00e3o I\u00f4nica&nbsp;<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/militares.estrategia.com\/portal\/materias-e-dicas\/quimica\/ligacoes-covalentes-ionicas-e-metalicas\/#Ligacao-Metalica\" >Liga\u00e7\u00e3o Met\u00e1lica<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/militares.estrategia.com\/portal\/materias-e-dicas\/quimica\/ligacoes-covalentes-ionicas-e-metalicas\/#Veja-tambem\" >Veja tamb\u00e9m:<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-quais-sao-os-tipos-de-ligacao-quimica-nbsp\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Quais-sao-os-tipos-de-ligacao-quimica\"><\/span>Quais s\u00e3o os tipos de liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica?&nbsp;<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>De maneira geral, podemos estabelecer que o tipo de liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica depende das eletronegatividades dos elementos envolvidos. Gases, por exemplo, t\u00eam uma eletrosfera bastante est\u00e1vel. Isso acontece porque eles possuem elevada energia de ioniza\u00e7\u00e3o, ou seja, uma pequena tend\u00eancia a perder el\u00e9trons, e baixa afinidade eletr\u00f4nica, o que significa pequena tend\u00eancia a doar el\u00e9trons.<\/p>\n\n\n\n<p>Nas outras fam\u00edlias, a situa\u00e7\u00e3o \u00e9 diferente. Alguns elementos s\u00e3o bastante eletronegativos, portanto, tendem a formar liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas de modo a ganhar el\u00e9trons. Outros elementos, principalmente os metais, s\u00e3o bastante eletropositivos, portanto, tendem a formar liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas de modo a perder el\u00e9trons.<\/p>\n\n\n\n<p>Existem tr\u00eas modelos b\u00e1sicos de liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. S\u00e3o elas:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Liga\u00e7\u00e3o Covalente;<\/li>\n\n\n\n<li>Liga\u00e7\u00e3o I\u00f4nica;<\/li>\n\n\n\n<li>Liga\u00e7\u00e3o Met\u00e1lica.&nbsp;<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>Podemos esquematizar a eletronegatividade dos elementos envolvidos na liga\u00e7\u00e3o da seguinte forma:&nbsp;<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh3.googleusercontent.com\/b8y-bEGebn-gPpwWqu5NIWs06jmFkzyyCnBcGDaOa4gJ1xVJ8tph1B3lslwgNr8QWag1iscVzCk-Xz1xkmMXCGNlJDueYH25c54immf-28xNmNbgYSK8S6dYe7moUZDmPPZ_5zfjL6FHtP9vIxItxIU\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n<p>Para alcan\u00e7ar a estabilidade qu\u00edmica nas liga\u00e7\u00f5es, podemos fazer uso da Regra do Octeto.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-regra-do-octeto\">Regra do Octeto<\/h3>\n\n\n\n<p>A Regra do Octeto estabelece que os \u00e1tomos adquirem estabilidade quando adquirem a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica dos gases nobres, ou seja, com 8 el\u00e9trons na camada de val\u00eancia (exceto o h\u00e9lio, cuja configura\u00e7\u00e3o \u00e9 1s\u00b2).<\/p>\n\n\n\n<p>Al\u00e9m disso, devemos notar que os metais tendem a perder el\u00e9trons enquanto os n\u00e3o-metais tendem a ganhar el\u00e9trons. Os semimetais, por sua vez, s\u00f3 participam de liga\u00e7\u00f5es covalentes, compartilhando el\u00e9trons at\u00e9 atingir o octeto.<\/p>\n\n\n\n<p>Vamos esquematizar a Regra do Octeto na Tabela Peri\u00f3dica:&nbsp;<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh4.googleusercontent.com\/nQSG2ku-ZPEtagaCe4BClG485Bcu7wkrRfjy3d6aocnZ0_cI7DqPw0J9IsxXs8IB8YDz5Wp2nE3MquAy1CfxhtvywwnaQg_RdsSEvTMbFlg1eycFkdWf1l0k-pEthUPJEoqA_QOlK-UoleptmqGuJJw\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n<p>Assim, pela Regra do Octeto:&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>os metais alcalinos (exceto o hidrog\u00eanio) perdem 1 el\u00e9tron;<\/li>\n\n\n\n<li>o hidrog\u00eanio normalmente ganha 1 el\u00e9tron;<\/li>\n\n\n\n<li>os metais alcalino-terrosos perdem 2 el\u00e9trons;<\/li>\n\n\n\n<li>os calcog\u00eanios (fam\u00edlia VI-A) ganham 2 el\u00e9trons;<\/li>\n\n\n\n<li>os halog\u00eanios (fam\u00edlia VII-A) ganham 1 el\u00e9tron; e<\/li>\n\n\n\n<li>os gases nobres (fam\u00edlia VIII-A) dificilmente reagem, pois j\u00e1 possuem a eletrosfera est\u00e1vel com 8 el\u00e9trons.&nbsp;<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>Vale ressaltar que a Regra do Octeto n\u00e3o se aplica aos metais de transi\u00e7\u00e3o e conta com v\u00e1rias outras exce\u00e7\u00f5es.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-ligacao-covalente-nbsp\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Ligacao-Covalente\"><\/span>Liga\u00e7\u00e3o Covalente&nbsp;<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>A liga\u00e7\u00e3o covalente \u00e9 formada por dois elementos que apresentam tend\u00eancia a ganhar el\u00e9trons. Em outras palavras, s\u00e3o dois elementos eletronegativos ou, ainda, <strong>por dois ametais.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Na liga\u00e7\u00e3o covalente, dois \u00e1tomos compartilham el\u00e9trons, como ilustrado na figura abaixo:&nbsp;<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh5.googleusercontent.com\/tNbjImIMNt8TOj4MSibbV-jB-N7OSWvRKEN6BGzs3JmyuXX32fD6Lm3QENLOzpPxN5dnEimFPvBPi1ATDuur7dSYoiJlJxUDbbdlbn2sZ0rz94G9sZ6hLFQlr1CFutgIhxp7elbYqLlaHI2lkAtX9Do\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n<p>Tomemos, como exemplo, o \u00e1tomo de fl\u00faor, que possui 7 el\u00e9trons na camada de val\u00eancia. Cada um deles precisaria de mais um el\u00e9tron para atingir o octeto \u2013 ou seja, 8 el\u00e9trons na camada de val\u00eancia. Por isso, dois \u00e1tomos de fl\u00faor podem se juntar e formar a mol\u00e9cula F<sub>2<\/sub>.<\/p>\n\n\n\n<p>Nessa mol\u00e9cula, dois \u00e1tomos compartilham um el\u00e9tron. Essa liga\u00e7\u00e3o pode ser representada por meio de uma Estrutura de Lewis, em que s\u00e3o retratados:&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>os pares el\u00e9trons ligantes, que s\u00e3o os pares de el\u00e9trons compartilhados entre os dois \u00e1tomos. Eles podem ser circulados ou representados por um segmento de reta;<\/li>\n\n\n\n<li>os pares de el\u00e9trons n\u00e3o-ligantes, que s\u00e3o sempre vistos agrupados em duplas. Embora n\u00e3o fa\u00e7am parte da liga\u00e7\u00e3o covalente, eles influenciam na geometria da mol\u00e9cula e, consequentemente, nas suas propriedades.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>Nessa estrutura, podemos visualizar que ambos os \u00e1tomos passaram a ter 8 el\u00e9trons na sua camada de val\u00eancia, atingindo a estabilidade preconizada pela Regra do Octeto.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh5.googleusercontent.com\/wndaFsrRSjIdUuhtigZEW5ZTm1TdY315o5vwEB4vRgKZA0lrcHzvbeqNF8i7HgAyCF77PDtDuderQYj5e_98XF7L_SgMettgoWzvJlWWC_3jn5Gzkqjqi7sbiIeJxEu5KTOoASNr6AbTP3X7R4PjMYo\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n<p>Consideremos, agora, a mol\u00e9cula de \u00e1gua, que \u00e9 formada por oxig\u00eanio (fam\u00edlia VI-A) e hidrog\u00eanio (fam\u00edlia I-A). O oxig\u00eanio possui 6 el\u00e9trons na camada de val\u00eancia, portanto, precisa formar duas liga\u00e7\u00f5es covalentes para atingir o octeto.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>J\u00e1 o hidrog\u00eanio possui apenas um el\u00e9tron na camada de val\u00eancia, mas atinge o octeto com dois el\u00e9trons, pois iguala a sua eletrosfera \u00e0 do h\u00e9lio. Logo, ele precisa fazer exatamente uma liga\u00e7\u00e3o. Se o hidrog\u00eanio s\u00f3 pode formar uma liga\u00e7\u00e3o, mas o oxig\u00eanio precisa formar duas liga\u00e7\u00f5es, como eles podem formar um composto?&nbsp;<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh3.googleusercontent.com\/ICa781xKCw71BnBYIFNdRJ2SfhrT8DVRfxmPpq8BP9GWqozkPj_fwBjheQvwVKiGC3gzquDdcB6cVlC4WV1By6Wfo9t4Xko9tXk5Ov4hGpnLySRE3EdcVWIDX5HQhKCXirx_9mLG9LSkU59dDj18sHg\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n<p>Outro composto interessante formado entre o hidrog\u00eanio e o oxig\u00eanio \u00e9 o per\u00f3xido de hidrog\u00eanio. A \u00e1gua oxigenada \u00e9 uma solu\u00e7\u00e3o de per\u00f3xido de hidrog\u00eanio em \u00e1gua:&nbsp;<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh3.googleusercontent.com\/fgZlA1IgaBvgsJWy65UG-4jxpE-GuIoeALWsskIItEXWIUHVtLG_aLHf6GvYXPxLE6o66QASfB3MNJddSUUVSpdiveT7Nx7E8MWTsOBAJnsH36F7cpZWfjBLYkhLU8u5HL-a4kYtJWtOUrNEv4r91BE\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n<p>As liga\u00e7\u00f5es covalentes tamb\u00e9m podem ser duplas ou triplas. Por exemplo, no caso da mol\u00e9cula de oxig\u00eanio (O<sub>2<\/sub>). Como o oxig\u00eanio, que \u00e9 da fam\u00edlia VI-A, possui 6 el\u00e9trons na camada de val\u00eancia, ele precisa formar duas liga\u00e7\u00f5es.<\/p>\n\n\n\n<p>Por esse motivo, a mol\u00e9cula de oxig\u00eanio (O<sub>2<\/sub>) \u00e9 formada por uma liga\u00e7\u00e3o dupla:&nbsp;<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh5.googleusercontent.com\/hG0A2b1f0LjnQhoVHGbfTknbq2BqCj2_4mtJCoSC-jltwEOnPyvSAFMUk1l_77KsQicsPadVqbfd77NTRcABa4nqIzZ8lbV_i3KD4DkeKofokENrefuC7np0kT_UHgvCvTp2Bh28l7qLeM-StRp2DNQ\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n<p>Uma liga\u00e7\u00e3o tripla acontece na mol\u00e9cula de nitrog\u00eanio gasoso (N<sub>2<\/sub>). O nitrog\u00eanio pertence \u00e0 fam\u00edlia V\u2013A, portanto, possui cinco el\u00e9trons na camada de val\u00eancia. Para chegar ao octeto, cada \u00e1tomo precisa receber tr\u00eas el\u00e9trons. Sendo assim, eles podem compartilhar tr\u00eas el\u00e9trons, de modo que ambos os \u00e1tomos chegam ao octeto.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh3.googleusercontent.com\/4mdLYXiY0L59fe9MyiMfvhKUHvlr-njVGOUOpeJRlxRGvbh-xVj1O9Z9ZKh6b7gLkqkqK-41i-obK8Rxhq2TAicD2O2iIo9hTbJq9LEPLvdwaMNSJpE0XwQaBEXlejmtDGIcQnZKEr-uDGQUcDUccXY\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n<p>\u00c9 interessante dizer que as liga\u00e7\u00f5es duplas e triplas normalmente s\u00f3 s\u00e3o observadas com elementos do segundo per\u00edodo, sendo a liga\u00e7\u00e3o \ud835\udc46 =\ud835\udc42 uma das poucas exce\u00e7\u00f5es.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>Por exemplo, o f\u00f3sforo, que tamb\u00e9m pertence \u00e0 mesma fam\u00edlia do nitrog\u00eanio, n\u00e3o forma a mol\u00e9cula P<sub>2<\/sub> com uma liga\u00e7\u00e3o tripla, mas sim, a interessante mol\u00e9cula P<sub>4<\/sub>, em que os quatro \u00e1tomos de f\u00f3sforo formam um tetraedro.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh6.googleusercontent.com\/UkrdxpGclXIk7yDphujn3FslUJGJuwz4WO5QwXl21KfbB4dMCLHgAu5HY92JY-wYcrxX_I5hFe094N2DgBPWOSaFU_VytmHpOgjxIwG6tY0hYOAGO4CW3sAWVGt33niVcXVtsu3U690RcJ8k4kAVQjQ\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n<p>Uma liga\u00e7\u00e3o covalente tamb\u00e9m pode acontecer entre um \u00e1tomo que j\u00e1 possui o octeto completo e outro \u00e1tomo que precise receber um par de el\u00e9trons. Esse tipo de liga\u00e7\u00e3o \u00e9 chamada de liga\u00e7\u00e3o dativa ou coordenada. \u00c9 o caso das mol\u00e9culas CO e SO<sub>2<\/sub>.<\/p>\n\n\n\n<p>No mon\u00f3xido de carbono (CO), tem-se um elemento da fam\u00edlia IV-A (o carbono), que possui quatro el\u00e9trons na sua camada de val\u00eancia, portanto, precisa receber 4 el\u00e9trons. J\u00e1 o oxig\u00eanio (fam\u00edlia VI-A), que possui seis el\u00e9trons na camada de val\u00eancia, precisa receber 2 el\u00e9trons.<\/p>\n\n\n\n<p>Quando os dois elementos formam uma liga\u00e7\u00e3o dupla, vemos que o oxig\u00eanio j\u00e1 alcan\u00e7ou o octeto, pois recebeu os dois el\u00e9trons de que precisava. Por\u00e9m, o carbono ainda n\u00e3o atingiu \u2013 ele tinha quatro el\u00e9trons, recebeu dois e passou a ter seis.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh3.googleusercontent.com\/Lkl8HFP5oGQbsgk0_IlR3bVQzWCuLS_kLUbt0a0svRKS2EqZw2-TFPrRyt4YQgqaAWLQRb68XhdysXMm5fPoTSuWGQKoWuKlrf-OxpbPk7oWdhvo7u_CzWL-vvoUvRms_SOs96lYhLsVIHWyxH2x3eE\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n<p>A solu\u00e7\u00e3o para os dois elementos formarem a mol\u00e9cula diat\u00f4mica (CO) \u00e9 o oxig\u00eanio doar um par de el\u00e9trons para a liga\u00e7\u00e3o. N\u00e3o se trata de uma liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica, pois os dois el\u00e9trons n\u00e3o s\u00e3o doados inteiramente para o carbono, mas, sim, compartilhados.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh4.googleusercontent.com\/x4pYaFitJCImQhUqHfSREGCRfFZB3SCR2XDaKto6MGXn_u_uzdDMmBCelMF2MCHwFZrktl7zrsxvow_VaZBwRTKV1Q4TmrTrD3lVroLS52U6o2LWFTjSnO_rLW1DblF-rxFQJ8EAzrTKcD1tsETOJkU\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n<p>Existem v\u00e1rias formas de representar a liga\u00e7\u00e3o dativa ou coordenada. A mais comum \u00e9 pela seta da figura acima. Essa representa\u00e7\u00e3o facilita bastante a visualiza\u00e7\u00e3o de que ambos os elementos est\u00e3o cumprindo a Regra do Octeto. Vejamos:&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>As duas liga\u00e7\u00f5es comuns indicam que o oxig\u00eanio recebeu dois el\u00e9trons. Como ele j\u00e1 tinha seis, passou a ter oito el\u00e9trons na camada de val\u00eancia;<\/li>\n\n\n\n<li>O carbono recebeu dois el\u00e9trons vindos de liga\u00e7\u00f5es comuns e mais dois vindos de uma liga\u00e7\u00e3o dativa. Portanto, se ele tinha quatro el\u00e9trons na camada de val\u00eancia, passou a ter oito.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>Outras duas representa\u00e7\u00f5es para a liga\u00e7\u00e3o dativa tamb\u00e9m s\u00e3o bastante comuns. Em uma delas, a liga\u00e7\u00e3o \u00e9 representada simplesmente da mesma forma que uma liga\u00e7\u00e3o comum. Isso acontece, porque, uma vez formadas, as liga\u00e7\u00f5es comum e dativa s\u00e3o exatamente iguais, ou seja, possuem exatamente as mesmas propriedades.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh5.googleusercontent.com\/RJpxbTKf9cBpB00gHfIhyxxAK6lgmiDAPsrCVROGhRTGgWL6gecUCyZuRVX2PFvs83UvDGiKtt8CxsH10HVoFpFaWfIhPTpn4wq9_KEVzJnqXh-mPPauw8xrIENwXvzaL5j7Pt3cXwS1HnVxhm9whpA\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n<p>Outro modo, particularmente \u00fatil na Qu\u00edmica Org\u00e2nica, \u00e9 representar como uma liga\u00e7\u00e3o comum, mas assinalar o \u00e1tomo doador dos el\u00e9trons com uma carga positiva e o outro \u00e1tomo com uma carga negativa. O mais comum \u00e9 usar a seta na Qu\u00edmica Inorg\u00e2nica e as cargas +\/- na Qu\u00edmica Org\u00e2nica.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>Essa representa\u00e7\u00e3o tamb\u00e9m ilustra a Regra do Octeto. Note que o oxig\u00eanio tem uma carga positiva, portanto, passou a ter 5 el\u00e9trons na camada de val\u00eancia. Ao ganhar 3 el\u00e9trons nas liga\u00e7\u00f5es, atingiu 8 el\u00e9trons na camada de val\u00eancia.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>Analogamente, o carbono com uma carga negativa possui 5 el\u00e9trons na camada de val\u00eancia. Ao ganhar 3 el\u00e9trons, tamb\u00e9m atingiu os 8 el\u00e9trons.<\/p>\n\n\n\n<p>\u00c9 interessante o caso dos compostos formados pelo oxig\u00eanio (O) e pelo enxofre (S), ambos da fam\u00edlia VI-A. Tendo por base somente a Regra do Octeto, poder\u00edamos esperar que eles formassem a mol\u00e9cula diat\u00f4mica SO, que seria bem parecida com a mol\u00e9cula O<sub>2<\/sub>.&nbsp;<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh4.googleusercontent.com\/piBC8icrTPnTEeW4HAPe76gkEvm32WROxt5BZ_ZEGRqERbmldX5v5HCFTvdm3h40AwtjIl_dhhLLEPySVbtk-9qcHnyXrb17KXyua1OHiOJOBlER5AaIGugaB2ze_QyYPrsY012M2bTL0mAwfpDOgIk\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n<p>Por\u00e9m, o mon\u00f3xido de enxofre (SO) n\u00e3o existe. Os \u00fanicos compostos bin\u00e1rios formados pelo enxofre e oxig\u00eanio s\u00e3o o di\u00f3xido de enxofre (SO<sub>2<\/sub>) e o tri\u00f3xido de enxofre (SO<sub>3<\/sub>). A forma mais usual de tratar essas mol\u00e9culas \u00e9 supondo que elas s\u00e3o formadas por uma liga\u00e7\u00e3o dupla S = O e as demais liga\u00e7\u00f5es s\u00e3o dativas.&nbsp;<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh6.googleusercontent.com\/QGowckQhvMsAiCqwnb1V33FBFP4ueyPSzlDiAbi44p8rJffaXQtRcP6M18cyWysys6n4_lGuYXVhfXl-Zn8ukQ0TyhESFmhxl0MLNnYLqAYa295tUqi0iIqx8X9QrrVA2wa3RBs8i3JnkeP5TZFLU-k\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-solidos-covalentes\">S\u00f3lidos covalentes<\/h3>\n\n\n\n<p>Uma mol\u00e9cula \u00e9 um conjunto pequeno e bem definido de \u00e1tomos unidos por liga\u00e7\u00f5es covalentes. Todas as mol\u00e9culas abordadas acima s\u00e3o exemplos. Elas s\u00e3o unidas por for\u00e7as intermoleculares.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>\u00c9 importante diferenciar as mol\u00e9culas dos s\u00f3lidos covalentes, que, apesar de tamb\u00e9m serem formados por liga\u00e7\u00f5es covalentes, possuem um conjunto ilimitado de \u00e1tomos. O caso mais conhecido \u00e9 o diamante.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh5.googleusercontent.com\/bNT-V30ZewbHB82csvwFNzGuCeaMwiK5wmZkn8Rw-isHnkP1McamVLZ9N7TeFH-iG4Ig7G9oBCxzXSyPu9u1Vr-sq3vQiyGKuFRQJPFxsXYiliw3h4_59kWh38c98lhjQmi8oT6zHQEnMJfbYgrosto\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n<p>A c\u00e9lula unit\u00e1ria do cristal no canto inferior esquerdo da figura \u00e9 a unidade estrutural que se repetir\u00e1 constantemente em toda a sua estrutura. Nessa c\u00e9lula unit\u00e1ria, tem-se um \u00e1tomo de carbono que ocupa o centro de um tetraedro, cujos v\u00e9rtices s\u00e3o formados por outros quatro \u00e1tomos de carbono.<\/p>\n\n\n\n<p>Cada um desses \u00e1tomos ser\u00e1 tamb\u00e9m o centro de um tetraedro, cujos v\u00e9rtices s\u00e3o quatro \u00e1tomos de carbono. Cada um desses quatro \u00e1tomos tamb\u00e9m ser\u00e1 o centro de um tetraedro, cujos v\u00e9rtices s\u00e3o outros quatro \u00e1tomos de carbono. E, assim, a estrutura vai crescendo indefinidamente.<\/p>\n\n\n\n<p>Tamb\u00e9m n\u00e3o existe um limite para o n\u00famero de \u00e1tomos que comp\u00f5em a estrutura do material. Por isso, o diamante tamb\u00e9m n\u00e3o \u00e9 formado por mol\u00e9culas, mas \u00e9, na verdade, uma estrutura ilimitada. Outros exemplos de s\u00f3lidos covalentes s\u00e3o o grafite, que tamb\u00e9m \u00e9 uma variedade alotr\u00f3pica do carbono, a s\u00edlica (SiO<sub>2<\/sub>).<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-ligacao-ionica-nbsp\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Ligacao-Ionica\"><\/span>Liga\u00e7\u00e3o I\u00f4nica&nbsp;<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>A liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica \u00e9 formada por um elemento que apresenta tend\u00eancia a ganhar el\u00e9trons com outro elemento que apresenta tend\u00eancia a perder el\u00e9trons. Ou seja, \u00e9 formada por um elemento muito eletronegativo e por outro eletropositivo. Podemos, ainda, dizer que \u00e9 feita entre um metal e um ametal.<\/p>\n\n\n\n<p>Nesse tipo de liga\u00e7\u00e3o, considera-se que o \u00e1tomo de elemento mais eletronegativo atrai os el\u00e9trons da liga\u00e7\u00e3o com muito mais intensidade, de modo que acontece a transfer\u00eancia de el\u00e9trons do mais eletropositivo para o mais eletronegativo:&nbsp;<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh5.googleusercontent.com\/1U8Ldk7qJELdnMAd1RSw6JBxABsq1yieXGT-LfVmUl85yl5IgZpEpbTMO3hk5cNqDUGW0N13u9M8FBh3uu7Wbnu6snsvM-jMCKAfXwf8d0QrusC0LdbXi97mxiu-KbnaRvnOEKIRFd07yZnEfqyWGdk\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n<p>Quando o s\u00f3dio perde seus el\u00e9trons da camada de val\u00eancia, ele adquire a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica do ne\u00f4nio, g\u00e1s nobre, e portanto atinge o octeto.<\/p>\n\n\n\n<p>Por outro lado, quando o fl\u00faor ganha um el\u00e9tron, ele passa a ter 8 el\u00e9trons na camada de val\u00eancia, atingindo, tamb\u00e9m, o octeto.<\/p>\n\n\n\n<p>\u00c9 importante destacar que todo composto i\u00f4nico \u00e9 eletricamente neutro. Ou seja, a soma das cargas negativas deve ser igual \u00e0 soma das cargas positivas. N\u00e3o pode haver, portanto, uma sobra de cargas.<\/p>\n\n\n\n<p>Al\u00e9m desse princ\u00edpio, vamos revisar como funciona a Regra do Octeto para os metais:&nbsp;<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh6.googleusercontent.com\/Z-CTCgaXloSnum1631-66FAMefX1lJI1fG7rMVllzi7ExU4YRfppwQUxKfCEU7Ka1DEb7pKUQNZyb2JmfT6bjhAnLLFShoqpQe1rrf--HumU6CUlnN-h0V4Y7c2_tcETuaC4YTyoZPjlJEAUAj1EJJo\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n<p>Considere os metais da fam\u00edlia I-A, II-A e o alum\u00ednio, como exemplos. O magn\u00e9sio (Mg) pertence \u00e0 fam\u00edlia II-A, portanto, possui dois el\u00e9trons na camada de val\u00eancia. Ele pode fazer compostos com o oxig\u00eanio e com o fl\u00faor. Vejamos:&nbsp;<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh4.googleusercontent.com\/IOW-VH4kSxHstyvKUcib9CFDm4b85xfuPQOQaGghWsq9w6Wlbf_5G-DitGGqRreSE69-F5vQhNUnY2oeJ3K6HFrcJm2SaR3CbvP9fZZFN-u2_4WKSumasSyWhg1SGXUdycO9Q9_H4FB5cpl09Ks7UiA\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n<p>No \u00f3xido de magn\u00e9sio (MgO), como o oxig\u00eanio precisa ganhar dois el\u00e9trons para atingir o octeto, o composto \u00e9 formado por um \u00e1tomo de magn\u00e9sio doando dois el\u00e9trons para o oxig\u00eanio. Dessa forma, ambos atingem o octeto.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>No caso do fluoreto de magn\u00e9sio (MgF<sub>2<\/sub>), o fl\u00faor s\u00f3 precisa receber um el\u00e9tron. Portanto, um \u00e1tomo de magn\u00e9sio pode doar el\u00e9trons para dois \u00e1tomos de fl\u00faor, de modo que o composto i\u00f4nico \u00e9 MgF<sub>2<\/sub>, em que tanto o fl\u00faor como o magn\u00e9sio atingiram o octeto.<\/p>\n\n\n\n<p>Podemos ver agora o que acontece com o \u00f3xido de alum\u00ednio, formado exclusivamente por alum\u00ednio e oxig\u00eanio. O alum\u00ednio pertence \u00e0 fam\u00edlia III-A e, portanto, tem tr\u00eas el\u00e9trons na camada de val\u00eancia. Vale lembrar que ele \u00e9 exce\u00e7\u00e3o e perde todos os seus el\u00e9trons de val\u00eancia.<\/p>\n\n\n\n<p>Portanto, o alum\u00ednio precisa perder 3 el\u00e9trons, enquanto que o oxig\u00eanio precisa ganhar 2. A forma mais simples de equilibrar essa conta \u00e9:<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh4.googleusercontent.com\/-5Sa4eEGPbWQL7urOJb-zCsRN6Em3YPsGiH1dBLSIhA9JhDCz4p1aJV7Bdrx6s3st4bSNM-VvagNlJOs_mHHs77ZqJeN9zuc_M7U7zi38Pg_YgYTjZG4v0QZKeiQuOq_0xbKk2Tf7nNrDFto-pKff6k\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n<p>Agora que sabemos que precisamos de 2 \u00e1tomos de alum\u00ednio e 3 \u00e1tomos de oxig\u00eanio, basta fazer as estruturas de Lewis, considerando que o alum\u00ednio doa todos os seus el\u00e9trons de val\u00eancia para o oxig\u00eanio.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh4.googleusercontent.com\/ckJDknox-1x0iKl2VPala3NSTaG3rcumVX26mZCCFqicNE9dflBjYFhh-SjrhKROxz-QdGQkO42IjQKaJn5LmJuHl0QVLARwOjxJopCwu0zBXotSFiOtLbcHKGDl42qm6eGirbWxW3kYtnWZwedqEaY\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n<p>Agora, vamos complicar um pouco mais, falando sobre o chumbo. Apesar de ser da fam\u00edlia IV-A e ter 4 el\u00e9trons na camada de val\u00eancia, ele perde apenas dois el\u00e9trons nas liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas.<\/p>\n\n\n\n<p>Portanto, os seus compostos possuem f\u00f3rmulas an\u00e1logas \u00e0s do magn\u00e9sio, como cloreto de chumbo (PbCl<sub>2<\/sub>) e \u00f3xido de chumbo (PbO). Nesses compostos, o chumbo permanece com dois el\u00e9trons na camada de val\u00eancia.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh3.googleusercontent.com\/gneLuth6wS3FuDP3xdXsfhl60edzZI0PdeBYuo6UMMktPivBvLvhkVFqGpfkaZCB0isjO-YCLkw5d9Kt-_uzWk5f2zzCCkxio6tUMI3MUPOfKpe-6VXKKDz4FQ4ODw1DqW-8vSD6EbWvCSk_KX1fMyA\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n<p>\u00c9 importante destacar que o chumbo forma compostos com quatro liga\u00e7\u00f5es covalentes, sendo o mais conhecido o tetraetilchumbo, que \u00e9 utilizado como aditivo na gasolina. Veja a estrutura do cloreto de chumbo (IV), que \u00e9 molecular e, portanto, formado exclusivamente por liga\u00e7\u00f5es covalentes.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh4.googleusercontent.com\/q9SGRzZUn02e_A9BSb3muvixh8ugFGo3vFMr8-C_fbm8FGOdubB7F2e_6PaGL7cg9VqCFS_VzXDkx_XIWez84q7ciUxNez6556yDdLLyO6z5fGxhE1DYFIO6Bf2ViA3c3BRDXTXp5SvbYF5Gt8KDiJA\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n<p>Gostar\u00edamos de destacar que \u00e9 muito dif\u00edcil que existam compostos formados por \u00edons com cargas + 4 ou maiores.<\/p>\n\n\n\n<p>Isso acontece porque as energias de ioniza\u00e7\u00e3o aumentam radicalmente \u00e0 medida que a carga do c\u00e1tion aumenta. J\u00e1 as afinidades eletr\u00f4nicas diminuem radicalmente \u00e0 medida que a carga do \u00e2nion aumenta. Portanto, quanto maior o valor num\u00e9rico da carga, mais dif\u00edcil \u00e9 de se formar tanto o c\u00e1tion como o \u00e2nion.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-ions-compostos\">\u00cdons Compostos<\/h3>\n\n\n\n<p>\u00c9 bastante comum que \u00e2nions sejam formados por diversos elementos, unidos por liga\u00e7\u00f5es covalentes. Vejamos alguns dos exemplos mais importantes acompanhados de seus respectivos nomes.&nbsp;<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh5.googleusercontent.com\/ZRRj9JxAbClsgyApKHF6LcIlwKvslcsYoNtKbDAwszGELbIGD769KNysu8wz4Ee3rAT7RpAkw5myWTigBZWS0CDm6_fpHiqA4xHW8COVZF-Tofyei1E8bNDgsx3sht38a9GsTkFCIoOjPuXh_qDFj7Q\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n<p>\u00c9 bastante compreens\u00edvel que os \u00edons mostrados na tabela sigam a Regra do Octeto. Basta imaginar que cada oxig\u00eanio recebeu uma carga negativa. Nesse caso, ele passaria a ter sete el\u00e9trons na camada de val\u00eancia, portanto, s\u00f3 precisaria de uma liga\u00e7\u00e3o para completar o octeto.<\/p>\n\n\n\n<p>No entanto, a representa\u00e7\u00e3o mais adequada para um \u00edon \u00e9 exatamente como mostrado na tabela, porque a carga se espalha por toda a estrutura do \u00edon e n\u00e3o se concentra em um \u00fanico \u00e1tomo.<\/p>\n\n\n\n<p>Devemos levar em considera\u00e7\u00e3o que o composto i\u00f4nico deve ser eletricamente neutro ao montar a f\u00f3rmula m\u00ednima de um composto i\u00f4nico.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>Vamos determinar as f\u00f3rmulas m\u00ednimas de compostos formados pelos \u00edons hidr\u00f3xido, sulfato e fosfato com os \u00edons Na<sup>+<\/sup>, Ca<sup>2+<\/sup> e Al<sup>3+<\/sup> (como s\u00e3o \u00edons oxigenados, o alum\u00ednio realmente perde os 3 el\u00e9trons da camada de val\u00eancia).<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh5.googleusercontent.com\/L_pvCnOPl9CSjYMaFLo8xPAkhOkd9r30HTLyjhPuYLMS471oeHjc_bq5m14DZieJasTJUiK_XXOpGe2PgCwAbSYhaqDgWNMrd411QU-rDrlVjMrIWjc9ISWXCn9JOkuHBKilsvw6lkxADXcKqCrPOIY\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n<p>Note que as propor\u00e7\u00f5es dos \u00e2nions s\u00e3o exatamente iguais ao que se observava nos \u00edons simples, como fluoreto (F<sup>&#8211;<\/sup>) e \u00f3xido (O<sup>2-<\/sup>). E ser\u00e1 sempre assim, porque a propor\u00e7\u00e3o entre c\u00e1tion e \u00e2nion \u00e9 dada pelo equil\u00edbrio de cargas.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>Ainda n\u00e3o t\u00ednhamos visto \u00e2nions trivalentes, como N<sup>3-<\/sup>, porque o nitrog\u00eanio e os demais elementos da sua fam\u00edlia possuem baixa afinidade eletr\u00f4nica, portanto, dificilmente formam \u00e2nions.<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-ligacao-metalica\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Ligacao-Metalica\"><\/span>Liga\u00e7\u00e3o Met\u00e1lica<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>A liga\u00e7\u00e3o \u00e9 formada por \u00e1tomos que possuem tend\u00eancia a perder el\u00e9trons, ou seja, \u00e1tomos eletropositivos, que s\u00e3o os metais. Na liga\u00e7\u00e3o met\u00e1lica, os \u00e1tomos doam el\u00e9trons para a estrutura cristalina, formando c\u00e1tions e liberando el\u00e9trons livres. Esses el\u00e9trons possuem ampla liberdade de movimenta\u00e7\u00e3o por toda a estrutura da rede met\u00e1lica.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>Uma das formas de abordar a liga\u00e7\u00e3o met\u00e1lica \u00e9 pelo modelo do Mar de El\u00e9trons:&nbsp;<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh4.googleusercontent.com\/FfnIoXnx-dA3GDNnb2ofC_0ZENseMsRvHixhQf8zzMqs1BJa4mr6qgTHBEExPzrchWJWcfG9bo5YBRsKEdHI1CNwuZUvaZeSFXhIiGQEo0M5LC8T0YQNKLGPXaGqMlEaElmxBVlJRdmab1xh-_V6AII\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n<p>O Modelo do Mar de El\u00e9trons \u00e9 bom para explicar a condutividade t\u00e9rmica e el\u00e9trica dos metais. Como os el\u00e9trons s\u00e3o portadores de cargas livres, quando o metal recebe uma diferen\u00e7a de potencial el\u00e9trico, eles podem facilmente se deslocar pelo metal. Os el\u00e9trons saem da regi\u00e3o de menor potencial para a de maior potencial, criando uma corrente el\u00e9trica.<\/p>\n\n\n\n<p>Os metais s\u00e3o condutores anisotr\u00f3picos e intr\u00ednsecos, o que significa que a sua condutividade \u00e9 a mesma em todas as dire\u00e7\u00f5es e n\u00e3o depende da adi\u00e7\u00e3o de impurezas. Mesmo quando puro, o metal \u00e9 condutor. Entenda esses conceitos:&nbsp;<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh4.googleusercontent.com\/b9xuJZjino9J82Sju04FhgDtsVwj_sPrDyyMG2G66f5tg1RH-rzscuEpdejObbi-qTXjDFfnOr0gQvtv50oCU56M9xWiXkjOs7D4XmXVOr4uJfdnjjvK3O9elBlkewZgN9bq9XOlVVgDyAMN2RgHdtE\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n<p>A anisotropia da condutividade el\u00e9trica dos metais pode ser representada pela figura a seguir, em que mostramos que a barra met\u00e1lica tanto pode conduzir no seu comprimento como na sua largura:&nbsp;<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh6.googleusercontent.com\/JhQRf1LGfW5Qx4eG25uKy-Urun57kRXDp_Qw6MrR8MNuJuGGI0LLTm19ky0jci4qWdAcokwAHlmWGA-OZlwSzr9rzSxwqArtAGz8ayY63OUHwblNKA96j1e6gPGPPmjFEL7Xyl7t-KQTxhu7MSDvmAs\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n<p>Por\u00e9m, o movimento dos el\u00e9trons na superf\u00edcie do metal n\u00e3o \u00e9 t\u00e3o bem ordenado. Na verdade, eles podem se locomover em todas as dire\u00e7\u00f5es e em qualquer ponto da barra. \u00c9 por isso que, em qualquer lugar que voc\u00ea toque em uma barra met\u00e1lica, voc\u00ea levar\u00e1 um choque.<\/p>\n\n\n\n<p>\u00c9 o caso de um equipamento el\u00e9trico com defeito \u2013 voc\u00ea n\u00e3o precisa literalmente colocar o seu dedo no caminho da corrente el\u00e9trica para levar um choque. Basta tocar em qualquer parte do metal.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh3.googleusercontent.com\/Jy_yv_c-cFR5mJ_mKMBChfSU2QKgP8xdkMNL3VoRipJZzUY86QaGZ9srujdkQ1dLLQf_P9xxkWG6mcVbxlHoUZn2-M-OZA87y35zf4jkkzcurlNaM_97ivR3anBDWwQygt-Rdm3YX58rSdfbyM5J83o\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n<p>Pelo mesmo motivo que s\u00e3o bons condutores el\u00e9tricos, os metais tamb\u00e9m s\u00e3o bons condutores de calor.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>Os el\u00e9trons livres s\u00e3o part\u00edculas que possuem ampla liberdade de movimento por toda a estrutura met\u00e1lica. Quando se encontram em uma regi\u00e3o mais aquecida, eles adquirem mais energia e, com isso, tendem a se mover para as regi\u00f5es menos aquecidas, conduzindo a energia t\u00e9rmica por todo o material.<\/p>\n\n\n\n<p>O Modelo do Mar de El\u00e9trons tamb\u00e9m \u00e9 muito \u00fatil para explicar a maleabilidade e ductilidade dos metais. Nos metais, n\u00e3o existem r\u00edgidas liga\u00e7\u00f5es entre dois c\u00e1tions. Por isso, eles podem se afastar e se aproximar sem afetar significativamente a estrutura do material.<\/p>\n\n\n\n<p>O brilho met\u00e1lico tamb\u00e9m pode ser explicado pelo Modelo do Mar de El\u00e9trons. Na figura que ilustra esse modelo, mostramos todos os \u00e1tomos ionizados, correto? Por\u00e9m, \u00e9 bastante poss\u00edvel que um el\u00e9tron seja absorvido por algum dos c\u00e1tions met\u00e1licos.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>Isso significa que os el\u00e9trons possuem liberdade, n\u00e3o s\u00f3 para transitar por toda a estrutura met\u00e1lica, mas tamb\u00e9m para participar de transi\u00e7\u00f5es eletr\u00f4nicas. Eles podem atingir a camada de val\u00eancia, estados excitados e at\u00e9 mesmo voltar a se ionizar.<\/p>\n\n\n\n<p>Todas as vezes que um c\u00e1tion absorve um el\u00e9tron para mais pr\u00f3ximo de sua camada de val\u00eancia, ele emite um f\u00f3ton de luz. Esses s\u00e3o os f\u00f3tons que produzem o brilho caracter\u00edstico dos metais.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>Gostou de saber sobre as liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas? Acompanhe o Portal Estrat\u00e9gia Militares para mais resumos das mat\u00e9rias cobradas nas provas militares. 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