{"id":59789,"date":"2022-10-11T15:04:15","date_gmt":"2022-10-11T18:04:15","guid":{"rendered":"https:\/\/militares.estrategia.com\/portal\/?p=59789"},"modified":"2022-11-25T18:04:44","modified_gmt":"2022-11-25T21:04:44","slug":"substancias-quimicas","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/militares.estrategia.com\/portal\/materias-e-dicas\/quimica\/substancias-quimicas\/","title":{"rendered":"Subst\u00e2ncias Qu\u00edmicas: Simples e compostas"},"content":{"rendered":"\n<p>Vai participar dos concursos e quer saber um pouquinho mais de qu\u00edmica? Vem com a gente! Confira esse artigo que o Estrat\u00e9gia Militares preparou para voc\u00ea sobre Subst\u00e2ncias Qu\u00edmicas: Simples e compostas.<\/p>\n\n\n<div id=\"new-form\">\n\t<form id=\"forms_layout\">\n\t<input type=\"hidden\" id=\"chave_de\" name=\"chave_de\" value=\"01_EMIL_LEADS_TOTAIS\" \/>\n\t\t<input type=\"hidden\" id=\"mid\" name=\"mid\" value=\"515009017\" \/>\n\t\t<input type=\"hidden\" id=\"Objetivo\" name=\"Objetivo\" value=\"Militares\" \/>\n\t\t<input type=\"hidden\" id=\"Estado_de_Origem_do_IP\" name=\"Estado_de_Origem_do_IP\"  value=\"\" \/>\n\t\t<input type=\"hidden\" id=\"Cidade_de_Origem_do_IP\" name=\"Cidade_de_Origem_do_IP\" value=\"\" \/>\n\t\t<input type=\"hidden\" id=\"Modo_de_entrada\" name=\"Modo_de_entrada\" value=\"Portal\" \/>\n\t\t<input type=\"hidden\" id=\"Pagina_Origem\" name=\"Pagina_Origem\" value=\"\" \/>\n\n\t\t<div class=\"texto\">\n\t\t\t<h3 class=\"news\">Inscreva-se em nossa newsletter!<\/h3>\n\t\t\t<p>Receba not\u00edcias sobre os mais importantes concursos para as For\u00e7as Armadas brasileiras e informa\u00e7\u00f5es sobre o mundo militar!<\/p>\n\t\t<\/div>\n\t\t<div class=\"campos\">\n\t\t\t<div class=\"first_name labels\">\n\t\t\t\t<input type=\"text\" class=\"input_labels\" id=\"first_name\" name=\"Nome_Completo\" placeholder=\"Nome\" required \/>\n\t\t\t<\/div>\n\t\t\t<div class=\"email labels\">\n\t\t\t\t<input type=\"email\" class=\"input_labels\" id=\"email\" name=\"Email\" placeholder=\"E-mail\" required \/>\n\t\t\t<\/div>\n\t\t\t<button type=\"submit\" class=\"button_layout\">\n\t\t\t\t<div id=\"lblBotao\">Inscreva-se<\/div>\n\t\t\t\t<span id=\"divSpiner\" class=\"loader\" role=\"status\" style=\"display: none;\"><\/span>\t\n\t\t\t<\/button>\n\t\t<\/div><!-- \/campos -->\n\t\t\n\t\t<label class=\"container_checkbox\">Voc\u00ea concorda com a nossa\n\t\t\t<a class=\"politics_privacy_ahref\" target=\"_blank\" href=\"https:\/\/gratis.estrategiaconcursos.com.br\/politica-de-privacidade\/\">Pol\u00edtica de Privacidade<\/a> e aceita receber informa\u00e7\u00f5es adicionais do Estrat\u00e9gia Educacional.\n\t\t\t<input id=\"checkbox_layout\" type=\"checkbox\" checked=\"checked\" required \/>\n\t\t\t<span class=\"checkbox\"><\/span>\n\t\t<\/label>\n\t\t<div id=\"msg\"><\/div>\n\t\t<div id=\"error\" class=\"error\">\n\t\t<\/div>\n\t<\/form>\n<\/div><!-- \/new-form -->\n\n\n\n<div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_79_2 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-transparent ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\"><p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Navegue pelo conte\u00fado\t<\/p>\n<\/div><nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/militares.estrategia.com\/portal\/materias-e-dicas\/quimica\/substancias-quimicas\/#Substancias-Quimicas\" >Subst\u00e2ncias Qu\u00edmicas<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/militares.estrategia.com\/portal\/materias-e-dicas\/quimica\/substancias-quimicas\/#Substancias-Quimicas-Simples-e-Compostas\" >Subst\u00e2ncias Qu\u00edmicas: Simples e Compostas<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/militares.estrategia.com\/portal\/materias-e-dicas\/quimica\/substancias-quimicas\/#Veja-tambem\" >Veja tamb\u00e9m:<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-substancias-quimicas\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Substancias-Quimicas\"><\/span>Subst\u00e2ncias Qu\u00edmicas<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>Uma subst\u00e2ncia qu\u00edmica \u00e9 um material que possui:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>Composi\u00e7\u00e3o constante: a composi\u00e7\u00e3o de uma subst\u00e2ncia deve ser rigorosamente a mesma em qualquer lugar do Universo.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>A \u00e1gua destilada ou \u00e1gua pura, por exemplo, \u00e9 uma subst\u00e2ncia qu\u00edmica. Ela \u00e9 formada por mol\u00e9culas H\u2082O \u2013 dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio ligados a um \u00e1tomo de oxig\u00eanio. Essa composi\u00e7\u00e3o \u00e9 rigorosamente a mesma em qualquer lugar do Universo.<\/p>\n\n\n\n<p>Por outro lado, a \u00e1gua mineral, que \u00e9 uma mistura, n\u00e3o apresenta composi\u00e7\u00e3o constante. Em outras palavras, \u00e9 poss\u00edvel que a \u00e1gua mineral de uma Fonte A difira da \u00e1gua mineral extra\u00edda de uma Fonte B, localizada em outra cidade.<\/p>\n\n\n\n<p>Essa diferen\u00e7a pode se refletir, por exemplo, nas suas propriedades f\u00edsicas. Vejamos o que acontece quando comparamos dois r\u00f3tulos de \u00e1gua mineral de fabricantes diferentes.<\/p>\n\n\n\n<p>\u00c9 poss\u00edvel que as composi\u00e7\u00f5es das \u00e1guas minerais obtidas de fontes diferentes sejam diferentes, porque a \u00e1gua mineral n\u00e3o \u00e9 uma subst\u00e2ncia pura, mas sim uma mistura.<\/p>\n\n\n\n<p>Por\u00e9m, se fizermos o processo de destila\u00e7\u00e3o em duas amostras diferentes de \u00e1gua mineral, de modo a obter <strong>\u00e1gua pura<\/strong>, chegaremos a duas amostras de \u00e1gua pura <strong>exatamente iguais <\/strong>em sua composi\u00e7\u00e3o, pois ela \u00e9 formada simplesmente por mol\u00e9culas H\u2082O em qualquer lugar do Universo.<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>Apresenta propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas bem definidas e uniformes ao longo de toda a sua estrutura.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>Em outras palavras, se tivermos uma amostra de \u00e1gua pura, ela apresentar\u00e1 rigorosamente a mesma densidade, o mesmo pH, o mesmo ponto de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o, a mesma condutividade el\u00e9trica, reagir\u00e1 da mesma forma etc.<\/p>\n\n\n\n<p>N\u00e3o haver\u00e1 absolutamente nenhuma diferen\u00e7a do ponto de vista qu\u00edmico entre duas amostras de \u00e1gua extra\u00eddas de locais diferentes.<\/p>\n\n\n\n<p>Exploraremos mais ainda o conceito de Subst\u00e2ncia na Se\u00e7\u00e3o sobre Subst\u00e2ncia Pura.<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-substancias-quimicas-simples-e-compostas\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Substancias-Quimicas-Simples-e-Compostas\"><\/span>Subst\u00e2ncias Qu\u00edmicas: Simples e Compostas<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>Preste aten\u00e7\u00e3o \u00e0s pr\u00f3ximas linhas.<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li><strong>Subst\u00e2ncia Simples:<\/strong> \u00e9 formada por um <strong>\u00fanico elemento qu\u00edmico<\/strong>. \u00c9 o caso do hidrog\u00eanio (H<sub>2<\/sub>), do oxig\u00eanio (O<sub>2<\/sub>), do oz\u00f4nio (O<sub>3<\/sub>) e do ouro met\u00e1lico (Au).<\/li><li><strong>Subst\u00e2ncia Composta ou Composto:<\/strong> \u00e9 formado por <strong>mais de um elemento qu\u00edmico.<\/strong> \u00c9 o caso da \u00e1gua (H<sub>2<\/sub>O) e do di\u00f3xido de carbono (CO<sub>2<\/sub>).<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>Trata-se de dois conceitos simples, por\u00e9m, importantes. Logo, conv\u00e9m esquematizar para voc\u00ea n\u00e3o esquecer deles.<\/p>\n\n\n\n<p>Portanto, n\u00e3o caia no erro de confundir os conceitos de \u201ccomposto\u201d e \u201csubst\u00e2ncia qu\u00edmica\u201d. \u00c9 muito comum vermos algumas pessoas chamarem \u201co composto oxig\u00eanio\u201d referindo-se \u00e0 mol\u00e9cula O\u2082. Por\u00e9m, o O\u2082 n\u00e3o \u00e9 um composto, mas sim uma subst\u00e2ncia simples. Muito cuidado!<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-alotropia\">Alotropia<\/h3>\n\n\n\n<p>Em muitos casos, um mesmo elemento qu\u00edmico pode formar v\u00e1rias subst\u00e2ncias simples. Essa propriedade \u00e9 chamada de alotropia. \u00c9 interessante conhecermos os quatro principais casos, que envolvem o oxig\u00eanio (O), o enxofre (S), o carbono (C) e o f\u00f3sforo (P).<\/p>\n\n\n\n<p>O oxig\u00eanio (O) forma duas subst\u00e2ncias simples diferentes: o oxig\u00eanio molecular (O<sub>2<\/sub>) e o oz\u00f4nio (O<sub>3<\/sub>).<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh4.googleusercontent.com\/9t1Q0qW5yhNKZ_HKyOie57ZNqLgtBpsQ7zLxzrMFzRsLkuMQvZeZXaTQLMYlku0p0fsncJTqrLPQS6EtPCA_L9FXb4rNBGnN_83gaWk7-KFZhnrRIYd9dr6o1LDgRZXWbotgmG50KdfKYV78UJCe7p7-ryTLi2Ro9OKPdrd2xJMJCd_CqMKQVsyu0A\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p>Dentre essas, o oxig\u00eanio molecular \u00e9 a mol\u00e9cula mais est\u00e1vel.<\/p>\n\n\n\n<p>O oz\u00f4nio somente se forma na presen\u00e7a de correntes el\u00e9tricas ou de radia\u00e7\u00e3o ultravioleta por meio da rea\u00e7\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n<p>A presen\u00e7a de corrente el\u00e9trica ou de radia\u00e7\u00e3o UV \u00e9 capaz de quebrar a mol\u00e9cula de oxig\u00eanio em dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio nascente.<\/p>\n\n\n\n<p>Os \u00e1tomos de oxig\u00eanio nascente s\u00e3o radicais livres extremamente reativos. Eles podem reagir com praticamente qualquer mol\u00e9cula que encontrem pela sua frente.<\/p>\n\n\n\n<p>Quando encontram uma mol\u00e9cula de oxig\u00eanio, eles reagem formando oz\u00f4nio.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh4.googleusercontent.com\/8X-SwaaHq6ogMgq_Sl5aJiqzAw668IZh3U_3AzewcHlyTqDEaJV16c-wBoALfFXPyNGSdUuN0R4t7qSiY3gZhV_nz2GCLIxTiU-VqE7OaGs79ZEmMeitAzxbhFbp53oWx7pIFY2WMc97RkaTeOj7ZSz9ROaZ6uAJb15U0tlkQXubVlTrnM4tvNVhvA\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p>As rea\u00e7\u00f5es mostradas no mecanismo de forma\u00e7\u00e3o do oz\u00f4nio a partir do oxig\u00eanio molecular podem ser representadas.<\/p>\n\n\n\n<p>O\u2082(g)uv 2O<\/p>\n\n\n\n<p>O\u2082 + O \u2192 O\u2083(g)<\/p>\n\n\n\n<p>Repare que o oxig\u00eanio molecular e o oz\u00f4nio se diferenciam pela atomicidade, ou seja, pelo n\u00famero de \u00e1tomos presentes nas suas mol\u00e9culas.<\/p>\n\n\n\n<p>Um caso interessante de alotropia \u00e9 o do enxofre que forma dois s\u00f3lidos de estruturas cristalinas diferentes.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh3.googleusercontent.com\/XJZCfgvtlmWbIGSH17PEcDGweDr9JDXrpcL6D4W1MzqzKSNrCEEp04d_L_79eJRjGpbR6Sn8JhRczlTXHTsipE6Ttcoc45MKv2B7yEeFYc5t5vKUFws1O16Pn7e7iJt451plWVCzkWIwvLSI11eZcDCvQWaMjvoPvQP_e0pItQ7A1NIgjyo9-I0jvg\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p>Ambos s\u00e3o formados por mol\u00e9culas S<sub>8<\/sub>, por\u00e9m, o arranjo dessas mol\u00e9culas \u00e9 diferente. No enxofre r\u00f4mbico, que \u00e9 a forma mais comum e est\u00e1vel, as mol\u00e9culas est\u00e3o mais espa\u00e7adas, formando um espa\u00e7o maior. Por outro lado, no enxofre monocl\u00ednico, as mol\u00e9culas s\u00e3o mais apertadas, formando pequenas agulhas bem finas.<\/p>\n\n\n\n<p>Pelas estruturas mostradas, \u00e9 f\u00e1cil ver que as mol\u00e9culas de enxofre r\u00f4mbico ocupam um volume maior.<\/p>\n\n\n\n<p>\u00c9 interessante observar que, por volta de 95 \u00b0C, ocorre convers\u00e3o do enxofre r\u00f4mbico em monocl\u00ednico, que passa a ser a forma alotr\u00f3pica mais est\u00e1vel. Por conta disso, os dois al\u00f3tropos apresentam a mesma temperatura de ebuli\u00e7\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-table is-style-stripes\"><table class=\"has-electric-grass-gradient-background has-background has-fixed-layout\"><tbody><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"><strong>Mol\u00e9cula<\/strong><\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"><strong>Temperatura de Fus\u00e3o<\/strong><\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"><strong>Temperatura de Ebuli\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td><\/tr><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Enxofre R\u00f4mbico<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">112,8 \u00b0C<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">444,6 \u00b0C<\/td><\/tr><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Enxofre Monocl\u00ednico<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">119 \u00b0C<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">444,6 \u00b0C<\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure>\n\n\n\n<p>Ao se tentar ferver o enxofre r\u00f4mbico, ele primeiro se transformar\u00e1 em enxofre monocl\u00ednico, que efetivamente passar\u00e1 ao estado gasoso. \u00c9 por isso que ambas as formas alotr\u00f3picas apresentam a mesma temperatura de ebuli\u00e7\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n<p>Outro ponto \u00e9 que o enxofre r\u00f4mbico \u00e9 a forma alotr\u00f3pica mais est\u00e1vel \u00e0 temperatura ambiente de 25 \u00baC.<\/p>\n\n\n\n<p>Em geral, quando dizemos que uma forma alotr\u00f3pica \u00e9 mais est\u00e1vel que a outra, estamos tomando como refer\u00eancia essa temperatura.<\/p>\n\n\n\n<p>Mais um caso importante a saber \u00e9 o do f\u00f3sforo, que pode se apresentar na f\u00f3rmula de mol\u00e9culas de f\u00f3sforo branco (P\u2084) ou de f\u00f3sforo vermelho, que \u00e9 um pol\u00edmero do f\u00f3sforo branco, usualmente representado por P<sub>4n<\/sub> ou simplesmente por P<sub>n<\/sub>.<\/p>\n\n\n\n<p>A mol\u00e9cula do f\u00f3sforo branco \u00e9 formada por quatro \u00e1tomos de f\u00f3sforo que est\u00e3o dispostos nos v\u00e9rtices de um tetraedro.<\/p>\n\n\n\n<p>O f\u00f3sforo vermelho \u00e9 formado quebrando uma liga\u00e7\u00e3o do tetraedro para que ele possa se ligar ao tetraedro vizinho. Sua estrutura \u00e9 formada, portanto, pela repeti\u00e7\u00e3o de v\u00e1rias unidades estruturais do f\u00f3sforo branco. Por isso, \u00e9 denominado um pol\u00edmero.<\/p>\n\n\n\n<p>Existe, ainda, o f\u00f3sforo preto que \u00e9 formado por um arranjo tridimensional em que os \u00e1tomos de f\u00f3sforo se organizam formando v\u00e1rios hex\u00e1gonos.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh4.googleusercontent.com\/z3lDHRnPG4-pc5siYrRWPFUDysgZzgVODpt6ZoboY3K4BzQsGyOIDWEYU8eQYMLayCucAIK3OB_lgPa5e2gw29wIe4DlX48Nb3Ci3ODW6v9EcRSjKQaZEdhg6jL7bLSGEl2j9TkAr9PDY7IJ7NPOfx8eFQDiQAeuVr94nR3c9Lar4rFrJ0k1qF1nlQ\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p>A mol\u00e9cula de f\u00f3sforo branco \u00e9 inst\u00e1vel porque as liga\u00e7\u00f5es formam \u00e2ngulos de 60\u00b0 entre si. Com isso, os pares de el\u00e9trons dessas liga\u00e7\u00f5es est\u00e3o bastante pr\u00f3ximos e se repelem, fen\u00f4meno conhecido como tens\u00e3o angular.<\/p>\n\n\n\n<p>Parte dessa tens\u00e3o \u00e9 aliviada no f\u00f3sforo vermelho, que \u00e9 o resultado da quebra parcial das liga\u00e7\u00f5es do f\u00f3sforo branco e da forma\u00e7\u00e3o de um pol\u00edmero linear. Portanto, o f\u00f3sforo vermelho \u00e9 mais est\u00e1vel que o f\u00f3sforo branco.<\/p>\n\n\n\n<p>Na estrutura de f\u00f3sforo preto, por sua vez, praticamente toda a tens\u00e3o angular \u00e9 aliviada. Portanto, essa forma \u00e9 a mais est\u00e1vel entre as tr\u00eas. Essa polimeriza\u00e7\u00e3o faz com que o f\u00f3sforo vermelho seja mais est\u00e1vel. Ele \u00e9, inclusive, mais est\u00e1vel que o f\u00f3sforo branco.<\/p>\n\n\n\n<p>Um \u00faltimo caso de alotropia muito importante que voc\u00ea precisa saber \u00e9 o do carbono. Normalmente ele forma macromol\u00e9culas, das quais se destacam o grafite, o diamante e os fulerenos.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh5.googleusercontent.com\/LwWPE0T63Ccy-KcuSonypU3STj4DHpMg2T8MypN5jVNRefhekC7wL5rd5pcDh97PPkq-zIyN-HCMMPduMKGHgji3C4uY1XXn6WM6rMp3qOryRxhjwXI_HmtKoBG5oZq6DHWzBcYn7LlhoXNF63FSWDaYgaOMZtkJiYuXvu-ZMGxYOEZbadpT-IXNlg\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p>Os fulerenos mais conhecidos s\u00e3o formados por mol\u00e9culas que possuem 60 \u00e1tomos de carbono. Formam uma interessante geometria molecular criando um poliedro fechado.<\/p>\n\n\n\n<p>O grafite \u00e9 formado por v\u00e1rios planos separados entre si. Cada um desses planos \u00e9 formado por \u00e1tomos de carbono ligados por an\u00e9is hexagonais.<\/p>\n\n\n\n<p>J\u00e1 o diamante \u00e9 formado por um cristal c\u00fabico de face centrada em que cada \u00e1tomo \u00e9 o centro de um tetraedro cujos v\u00e9rtices s\u00e3o quatro \u00e1tomos de carbono. Cada um desses quatro \u00e1tomos de carbono tamb\u00e9m ser\u00e1 o centro de um tetraedro cujos v\u00e9rtices s\u00e3o formados por outros quatro \u00e1tomos de carbono. E, assim, a estrutura vai crescendo.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh4.googleusercontent.com\/x1FSzwC9VveGxtZ_6wotTxPCnUtGoOI99b2KydQzmqfMpN_VSJMRKf1vPVXotWqIL_caNPyD8EE2oFCRlbreBo5Rh6Kzg0VEQZokTRNxEH7t7-mdPVQaBNuMEu_uyb5ABmEdbNjegNbmVX_o_3w9dj5dblU-92lZgY7bT55Uc82s8jiggBuSQ2JESw\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p>Vamos agora resumir os quatro casos de alotropia que vimos e trazer o al\u00f3tropo mais est\u00e1vel para que voc\u00ea n\u00e3o se esque\u00e7a na hora da sua prova.<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-table is-style-stripes\"><table class=\"has-electric-grass-gradient-background has-background has-fixed-layout\"><tbody><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"><strong>Elemento&nbsp;<\/strong><\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"><strong>Al\u00f3tropos<\/strong><\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"><strong>Al\u00f3tropo mais Est\u00e1vel<\/strong><\/td><\/tr><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Oxig\u00eanio<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Oxig\u00eanio e Oz\u00f4nio<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Oxig\u00eanio molecular (O2)<\/td><\/tr><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Enxofre<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Enxofre r\u00f4mbico e monocl\u00ednico&nbsp;<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Enxofre r\u00f4mbico (S8)<\/td><\/tr><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">F\u00f3sforo<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">F\u00f3sforo branco, vermelho e preto<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">F\u00f3sforo preto (P)<\/td><\/tr><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Carbono<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Carbono Diamante, grafite e fulerenos<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Grafite (C)<\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure>\n\n\n\n<p>O oz\u00f4nio forma a Camada de Oz\u00f4nio na estratosfera. Essa camada \u00e9 conhecida por filtrar radia\u00e7\u00f5es ultravioleta provenientes do sol. A radia\u00e7\u00e3o ultravioleta \u00e9 classificada em tr\u00eas categorias conforme o seu comprimento de onda. <\/p>\n\n\n\n<p>Os raios UV-A abrangem o comprimento de onda de 320 a 400 nm, os raios UV-B abrangem o comprimento de onda de 280 nm a 320 nm e os raios UV-C, de 100 a 280 nm. \u00c9 interessante observar que o espectro vis\u00edvel vai de 400 a 700 nm.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh6.googleusercontent.com\/DtXjXxmqZdgoU4WggNiKKT2X8OuyBIZ6qQz11r-erNghcdvnTdDyvPrTNqo2AffDkAHs-siGhKF4yttNXbBmxXTi-zIJ-oVXFYCiQRIT5JVrBZwuGl6BfadzSG9MYdO-y13rhprPhWvYq_t47vrlWWuE-z3P7RFu09Nkm7DMBeDcedCbQKXoTk21Dg\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p>De acordo com a Equa\u00e7\u00e3o de Planck, quanto menor o comprimento de onda, maior a energia da radia\u00e7\u00e3o. Portanto, tamb\u00e9m ser\u00e1 maior o seu poder de penetra\u00e7\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n<p>Esse \u00e9 o perigo associado aos raios ultra-violeta. Como eles apresentam menor comprimento de onda, a energia que esses raios carregam \u00e9 grande e eles podem causar maiores danos, como c\u00e2ncer de pele e queimaduras corporais.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><strong>Atomicidade<\/strong><\/h3>\n\n\n\n<p>A atomicidade de uma mol\u00e9cula diz respeito ao n\u00famero de \u00e1tomos presentes nela. Uma mol\u00e9cula pode ser:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>Monoat\u00f4mica: quando \u00e9 formada por apenas um \u00e1tomo isolado. \u00c9 o caso dos gases nobres: He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn; Os gases nobres s\u00e3o os \u00fanicos elementos da tabela peri\u00f3dica que s\u00e3o normalmente encontrados na forma de \u00e1tomos isolados ou mol\u00e9culas monoat\u00f4micas.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>Diat\u00f4mica: quando a mol\u00e9cula \u00e9 formada por dois \u00e1tomos. \u00c9 interessante observar que existem algumas mol\u00e9culas diat\u00f4micas que s\u00e3o subst\u00e2ncias simples, como O<sub>2<\/sub>, F<sub>2<\/sub> e H<sub>2<\/sub>. E que existem algumas mol\u00e9culas diat\u00f4micas que s\u00e3o subst\u00e2ncias compostas, como HCl e CO.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>Triat\u00f4mica: quando a mol\u00e9cula \u00e9 formada por tr\u00eas \u00e1tomos. Analogamente, existem mol\u00e9culas triat\u00f4micas que s\u00e3o subst\u00e2ncias simples (O<sub>3<\/sub>) e existem mol\u00e9culas triat\u00f4micas que s\u00e3o subst\u00e2ncias compostas (H<sub>2<\/sub>O e CO<sub>2<\/sub>).<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>Existem ainda outras classifica\u00e7\u00f5es. Por exemplo, a mol\u00e9cula de f\u00f3sforo branco (P<sub>4<\/sub>) \u00e9 tetrat\u00f4mica, a mol\u00e9cula de enxofre (S<sub>8<\/sub>) \u00e9 octat\u00f4mica.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh3.googleusercontent.com\/30RE7aEkXdFSec1DCYYWENKaA9Hxss5ILOaFAumsozjgRzAz9d5HGS7TMJsSouOsna-_3kG2y9-UyLckDFvRjtsNqbw-damhSDfsob3APFHFxEBcnGLlctkiOIRN-Pd0-TkLfKbx9ZVsLrw3GVM2ECc8PHA_ZcLzVuT6zUq2_IDMvRYo9NVPceLqLQ\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p><em>Texto escrito com base nos conte\u00fados do professor Thiago Cardoso.<\/em><\/p>\n\n\n\n<p>Curtiu a leitura? Qu\u00edmica \u00e9 uma disciplina que faz parte dos conte\u00fados cobrados nas provas dos concursos militares, ent\u00e3o n\u00e3o deixe de estud\u00e1-lo. Se voc\u00ea tem o sonho de ingressar nas carreiras militares do Brasil, confira o Banco de Quest\u00f5es do Estrat\u00e9gia Militares e garanta a sua aprova\u00e7\u00e3o! 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